Bulletin de TAcad^mie Imp^riale 



456 



Ansdrucke zu sondern. Z. B. die Radicale, welche den 

 Ruthenbasen za Grunde liegen, iferde ich Ruthen- 

 monammiak und Rutlienbiammiak nennen und 

 mit NH'^Ru und 2NH7Ru bezeiclinen, die Basen selbst; 

 Rutheumonaramiakoxydul = NH Ru, und Ruthen- 



koxyd 



NH„Ru, 0.: die Chlorverb 



3 



NH„Ru. CI: Rlio 



NH„Rh,.0„ etc. 



2' ^3 



dung Rufhenbiammiakchloriir 

 diumpentammiak-Sesquioxydul 



Wie ich scliou in meiner fruheren Abhandlung an 

 gefiilirt habe , eignet sich nur das Ammoniumruthen 

 chlorid — NH.Cl, RuCl^ zur Darstellung der Rutlieu 



base 

 Gew 



d die Hauptschwierigkeit lag bisher 



der 





di 



Salzes 



die 



Scliwieriskeit fiillt 



o 



^ 



gegenwartig weg, da es mir vor kurzem gelungen ist, 

 eine Darstellungsmethode aufzufinden , mittelst der 

 man gleich anfangs beim Aufschliessen des ruthenhal- 

 m Osmium-Iridiums oline viel Miihe und Zeitver- 

 ..._b stets sicher das Salz gewinuen kann. Die Dar- 

 stellungsweise soil die zweite Abtheilung dieses Ar- 

 tikels bilden. 



Ruthenbiammiakchlorur— 2Xh7Ru,CI-i-3HO. 



Dieses Salz ist die Hauptverbinduug der Ruthen- 

 base, aus der alle iibrigen gewonnen werden konnen; 



1 



kommen rein. Aus der Mutterlauge gewinnt man durch 

 Abdampfen noch den Rest des gelosten Salzes im rei- 

 nen Zustande. 



Das Salz bildet durchsichtige schief rhombische 

 flacbe Prismen von goldgelber, dem Platinsalmiak ahn- 

 licher Farbe , welclie in gi ossern Krystallen einen 

 Strich ins Orangenfarbene haben; sie geben zerrieben 

 ein sehr hellgelbes Pulver; sie sind geruchlos und 

 haben einen bittersalzigen Geschmack wie Chlorka- 

 lium, nicht aber den scharfsalzigen des Chlorammo- 

 niums; sie sind nicht ganz leichtloslich in kaltem Was- 

 ser, leichtloslich in siedendem Wasser und krystalli- 



L 



siren sehr leicht und rasch aus der Losung. Alkohol 



m 



lost das Salz nicht, schwacher Weingeist nur sehr 



G 



Das Salz enthalt 3 Aq. Wasser, verUert dieses 



aber nicht. selbst beim Erhitzen bis 



C. Erst 



beim starkern Erhitzen entweicht Wasser, wobei aber 

 zugleich Zersetzung, Entwickelung von Ammoniak 



und Chlorammonium 



iihrend endlich sehr 



schoner, fast silberweisser , leichter poroser Ruthen- 

 schwamm, dessen Volumen das des angewendeten 

 Salzes urn ein Vielfaches ubertrifft, zuriickbleibt. Die 

 Losung dieses Salzes hat grosse Neigung mit den Lo- 



g 



derer Metallsalze schwerlosliche D 



sie ist schon friiher von mir beschrieben und analysirt verbindungen zu bilden und daher in ihnen Nieder 



worden. Man erhitlt sie sehr leicht aus jenem rothen 

 Ruthensaize auf folgende Weise: 16 Grammes dieses 

 Salzes werden in '/^ Litre Wasser gelost, V^ Litre of- 

 ficineller Atzammoniakflussigkeitmid 16 gr. kohlensau- 

 res Ammoniak hinzugethan und in einem Setzkolben 

 eine Stunde hindurch oder langer beim Kochen er- 

 hitzt, bis die anfangs tief dunkelkirscbrothe Losung 

 eine hellgelbe Goldfarbe angenommen hat. Dann wird 

 sie in einer Porcellanschale im Wasserbade zur 

 Trockene abgedampft. Die trockene krystallinische 

 Salzraasse wird fein zerrieben, mit 16 Grammes Was- 

 ser iibergossen und einige Zeit stehen gelassen , wo- 

 bei vorzugsweise Salmiak gelost wird. Das Ganze 

 bringt man auf ein Filtrum und wascht mit scKwachem 

 Weingeist aus, bis aller freie Salmiak entferut ist. 

 Nach dem Trocknen reinigt man das Salz durch Um- 

 krystallisiren. Man lOst das Ganze in GO gr. Wasser 

 unter Hinzufiigen eines kleinen Stuckes kohlensauren 

 Aramoniaks unter Kochen und filtrirt schnell die ko- 

 chendheisse Losung. Nach dem Erkalten schiesst das 

 Salz in sehr schonen Krystallen an; es ist nun voll- 



schlage zu erzeugen, nicht allein mit den Chloriden, 

 sondern auch Sauerstoffsalzen der schweren Metalle; 

 so z. B. wird Platinchloridlosung sogleich gefallt, fer- 

 ner Quecksilberchloridlosung, Kupferoxydlosungen etc. 



Es liesse sich eine grosse Anzahl solcher Doppelsalze 

 darstellen, aber der Mangel an gehoriger Menge die- 

 ses seltenen und kostspieligen Salzes liisst ein weite- 

 res Verfolgen dieses Gegenstandes nicht zu. Atzkali- 

 losung entwickelt aus diesem Salze bei gewohnlicher 

 Temperatur und beim schwachen Erhitzen kein Am- 

 moniak, sogleich aber entsteht der Geruch nach die- 

 sem, w^enn die Salzlosung mit Schwefelleberlosung ge- 

 mischt wird. Auf diese Weise lasst sich das Ammoniak 

 aus diesen Verbindungen auf nassem Wege am leich- 

 testen und schnellsten fur analytische Zwecke gewin- 

 uen. Mischt man die Losung dieses Salzes mit frisch 

 dargestelltem noch feuchten Silberoxyde, so entsteht 

 Chlorsilber und die Sauerstoffverbindung des Radicals 

 geht als Base in Losung; diese Losung hat die moi- 

 sten Eigenschaften mit Kali gemeinsam, nicht die des 

 Ammoniaks. 



V 



