BULETINUL SOCIETĂŢII DE SCIINŢE 39 



Cu ajutorul acestor soluţiunî normale de acid iodic, alcalimetria se 

 pote face după regulele cunoscute, servindune de indicatorii cunoscuţî: 

 tinctura de turnesol, acid rosolic, phenolphtaleina, etc. 



Procedeul meu de alcalimetrie pe basa soluţiunilor normale de acid 

 iodic este cu totul altul. 



El are de principiu reacţiunea chimică, ce are loc între tiosulfatul de 

 sodiu şi acidul iodic. 



Amestecând o soluţiune de tiosulfat de sodiu cu câte-va picături din 

 o soluţie de amidon şi tratând apoi acest amestec cu o soluţiune de 

 acid iodic, va avea loc următorea reacţiune : 



6Na 2 S 2 3 +6IO s H=3Na 2 S 4 G +5NaI0 3 -fNaI+3H 2 0, 



adică pentru fie-care moleculă de tiosulfat de sodiu intră în reacţiune o 

 molecula de acid iodic; in momentul când acidul iodic va fi în exces 

 el va reacţiona asupra iodureî de sodiu formate, va pune iodul în liber- 

 tate şi va colora amidonul în albastru; prin urmare amidonul jocă în 

 acesta titraţiune rolul unui indicator. 



Conform celor arătate este uşor să preparăm o disoluţiune o decime 

 normală de tiosulfat de sodiu cu ajutorul unei soluţiunî o decime nor- 

 mală de acid iodic. 



Se cântăresc vre-o 28 grame de tiosulfat de sodiu cristalisat, se pune 

 într'un flacon cubat de un litru, apoî se disolvă în apă distilată, ast-fel 

 că soluţiunea să ajungă exact până la marcă. 



Din acesta soluţiune bine amestecată se mesoră cu o pipetta 10 cmc, 

 se introduce intr'un mic flacon, se adaogă vre-o 20 picături din o soluţiune 

 recentă de amidon şi apoî cu ajutorul uneî bîurete graduate se. adaugă puţin 

 câte puţin soluţiunea o decime normală de acid iodic ; nu se va mani- 

 festa la început nicî o coloraţiune albastră, însă acesta are să apară în 

 momentul când prima picătură de acid iodic va fi în exces adăugită. 



Făcând încă o altă încercare cu 10 cmc. din soluţiunea de tiosulfat 

 de sodiu se va lua media aritmetica a numerilor de centimetri cubî de 

 acid iodic întrebuinţaţî în aceste doue titraţiunî; fie acea medie n. Apa 

 necesară, ce trebue adăugită soluţiuneî nostre de tiosulfat de sodiu, spre 

 a o transforma în o decime normală va fi: 



980X ^ 



admiţend că 980 ccm. este volumul din soluţiunea de tiosulfat de sodiu? 

 ce trebue diluat. Cu ajutorul acestor doue soluţiunî, adică o decime nor- 

 mală de tiosuliat de sodiu şi o decime normală de acid iodic şi a 

 amidonuluî, ca indicator, este uşor să determinăm pe calea titrometrică 

 cantitatea uneî base sati a unui carbonat alcalin disolvat în apă. 



