JU BULETINUL SOCIETĂŢII DE SCIINŢE 



Avec ccttc solution normale d'acide iodique, on peut faire Ies dosages 

 alcalimetriqucs d'apres Ies regles connues avec Ies indicateurs ordinaires: 

 teinture de tournesol, acide rosolique, phenolphtaleine, etc. 



Mon procede de titrage alcalimetrique au moyen des solution normales 

 d'acide iodique est tout autre. 



II est fonde sur la reaction que donne le thiosulfate de sodium avec 

 l'acide iodique. 



En ajoutant a une solution de thiosulfate de sodium quelques gouttes 

 d'une solution d'amidon et en traîtant ensuite le melange par une so- 

 lution d'acide iodique on a la reaction suivante : 



6Na 2 S 2 3 4- 6IO3H == 3Na 2 S 4 6 -f 5NaI0 3 + Nai -f 3H 2 



c'est-â-dire que pour chaque molecule de thiosulfate de sodium ii entre 

 en reaction une molecule d'acide iodique; lorsque l'acide iodique est en 

 exces ii reagit sur l'iodure de sodium, met l'iode en liberte qui colore 

 l'amidon en bleu; l'amidon joue donc dans cette reaction le role d'm- 

 dicateur. 



D'apres ce que l'on vient de voir ii est facile de preparer une solution 

 decime normale de thiosulfate de sodium au moyen d'une solution de- 

 cime normale d'acide iodique. 



On pese 28 gr. de thiosulfate de sodium cristallise, on Ies introduit 

 dans un ballon jauge de 1 litre et on ajoute de l'eau distillee jusqu'â ce 

 qu'on affleure au trăit. On preleve de cette solution, prealablement bien 

 agitee, 10 ce. de liquide au moyen d'une pipette graduee et on Ies introduit 

 dans un petit flacon, on ajoute une vingtaine de gouttes d'une solution 

 d'amidon recemment preparee puis, au moyen d'une burette graduee, 

 on y verse peu a peu une solution normale decime d'acide iodique; au 

 debut on a aucune coloration bleue, celle-ci n'apparait que lorsque la pre- 

 miere goutte d'acide iodique est mise en liberte. On recommence avec 

 10 autres centimetres cubes de la solution de thiosulfate de sodium et 

 on prend la moyenne arithmetique du nombre de centimetres cubes 

 d'acide iodique employe dans ces deux titrations; soit n cette moyenne. 

 L'eau qu'il faut ajouter a notre solution de thiosulfate de sodium pour 

 la transformer en une decime normale sera: 



980X*-# 



en admettant que 980 ce. est le volume de la solution de thiosulfate de 

 sodium qu'il faut diluer. Par l'addition de ces deux solutions, c'est-â- 

 dire une normale decime de thiosulfate de sodium et une normale de- 

 cime d'acide iodique, plus celle d'amidon comme indicateur, ii est facile 

 de determiner par titrage la quantite d'une base ou d'un carbonate al- 

 calin en dissolution. 



