BULETINUL SOCIETĂŢII DE SCIINŢE 41 



Pentru acest scop se introduce în licidul alcalin, din o bîuretă gra- 

 duată, un exces din soluţiunea zecimă normală acid iodic; fie n numerul 

 cm.c. adăogiţi; se adaugă 1 — 2 cm.c. soluţie de amidon şi apoi din o 

 bîuretă graduată, picătură cu picătură, agitându-se necontenit amestecul, 

 soluţiunea zecimă-normală de tiosulfat de sodiu până ce coloraţiunea al- 

 bastră, ce apare la începutul titraţi unei, dispare cu totul; fie n' numerul 

 cm. c. întrebuinţaţi. Este evident că (n — n') va representa numerul de cmc. 

 din soluţiunea zecimă-normală acid iodic cari, a servit la neutralisarea 

 lichidului alcalin supus analiseî. 



Cu ajutorul relaţiunilor cantitative între echivalentul baseî şi a solu- 

 ţiuneî zecimă-normală de acid iodic, se calculeză ponderea baseî neutra- 

 lisate. 



Dosarea carbonaţilor alcalini cu ajutorul acestui procedeu presintă avan- 

 tagiul ; că acidul carbonic nu înfluenţeză asupra amidonului precum in- 

 fluenţeză asupra celor-l'alţî indicatori şi prin urmare nu este nevoe de 

 a fîerbe licidul după suprasaturaţiunea luî cu acidul iodic, spre a elimina 

 acidul carbonic înainte de a termina titraţiunea. 



Conform celor expuse se înţelege, că preparaţiunea unor soluţiunî 



— normale de hidroxid de potasiu saiî de sodiu se pote realisa forte 



uşor cu ajutorul soluţiunilor zecimă-normală de acid iodic şi de tiosulfat 

 de sodiu. 



Pentru acesta se disolvă o pondere maî mare decât a zecea partea din 

 echivalentul baseî respective în apă ast-fel că volumul să fie 1000 cm.c; 

 din acesta soluţiune se introduc 10 cm.c. într'un flacon ; se adaugă un 

 exces din soluţiunea zecimă-normală de acid iodic, apoi 1 — 2 cm.c so- 

 luţie de amidon şi din o burettă graduată, picătură cu picătură, solu- 

 ţiunea zicimă-normală de acid iodic, agitându-se necontenit flaconul, până 

 ce coloraţiunea albastră, care apare la început, dispare din nou. 



Diferenţa între numerul de cm.c. din soluţiunea zecimă-normală acid 

 iodic adăogat în exces soluţiuneî alcaline n şi acel din soluţiunea ze- 

 cimă-normală de tiosulfat n', adică {n—n') va servi, să calculăm volumul 

 x de apă, ce trebue adăugită soluţiuneî alcaline, ca să fie transformată 

 într'o soluţiune zecimă-normală; admiţend, că volumul soluţiuneî alcaline 

 este v, atunci volumul de apă x ce trebue adăogită va fi : 



{n— n')— 10 " 

 x = v- 10 . 



Ca o aplicaţiune forte practică a acestui procedeu de titraţiune ar fi spre 

 exemplu determinarea titruluî unei soluţiunî de fosfat disodic de care ne 

 servim. spre a prepara soluţiunea de uran necesară la dosarea fosfaţilor 

 pe calea titrometrică. Pentru acest scop se disolvă vre-o 11 grame de fos- 



