42 BULETINUL SOCIETĂŢII DE SCIINŢE 



Pour cela on introduira dans le liquide alcalin, au moyen d'une bu- 

 rette graduee, un exces de la solution normale decime d'acide iodique; 

 soit n le nombre de centimetres cubes employes; on ajoute un ou deux 

 centimetres cubes de la solution d'amidon, puis avec une burette graduee 

 on versera goutte â goutte, en agitant continuellement le melange, une 

 solution normale decime de thiosulfate de sodium jusqu'â ce que la 

 coloration bleue qui apparaît au debut de la titration ait completement dis- 

 parue, soit n' le nombre de centimetres cubes employes. II est evident 

 que (ti — «') representera le nombre de centimetres cubes de la solution 

 normale decime d'acide iodique qui â servi a neutraliser le liquide al- 

 calin â examiner. 



On calcule le poids de base neutralise en se servant des relations 

 quantitatives, qui existent entre un equivalent de la base et une solution 

 normale decime d'acide iodique. 



Le dosage des carbonates alcalin s avec ce procede a l'avantage de ce 

 que l'acide carbonique n'a aucune influence sur l'amidon comme ii l'a 

 sur d'autres indicateurs, de sorte qu'il n'est pas necessaire de faire bouillir 

 le liquide apres sa sursaturation par l'acide iodique pour eliminer l'acide 

 carbonique avânt la fin du titrage. 



D'apres ce que ie viens de dire on voit qu'il est facile de preparer 

 une solution normale decime de hydroxyde de potassium ou de sodium 

 en se servant de solutions normales decimes d'acide iodique et de thio- 

 sulfate de sodium. Pour cela on dissout une quantite plus forte de la 

 dixieme pârtie de la base employee et on complete jusqu'â 1000 ce; 

 oii introduit 10 ce. de cette solution dans un flacon, on ajoute un exces 

 de la solution normale decime d'acide iodique, un ou deux centimetres 

 cubes de la solution d'amidon et on introduit la solution titree d'acide 

 iodique goutte a goutte en agitant continuellement le flacon jusqu'â ce 

 que la coloration bleue qui s'est formee au debut ait de nouveau dispăru. 



La difference entre le nombre de centimetres cubes de la solution nor- 

 male decime d'acide iodique {ii) et ceux de la solution de thiosulfate 

 (»') sera \n — n'\ et nous serviră â calculer le volume x d'eau â ajouter 

 â la solution alcaline pour la transformer en solution normale decime; 

 en representant par v le volume de la solution alcaline, le Volume d'eau 

 â y ajouter sera : 



[n— v!) — 10 



x = v — 



10 



Une application tres pratique de ce procede de titrage est, par exemple, 

 la determination du titre d'une solution de phosphate disodique dont on 

 se sert pour preparer la liqueur d'uranc employee dans le dosage vo- 

 lumetrique des phosphates. 



