44 BULETINUL SOCIETĂŢII DE SCIINŢE 



Pour cela on dissout environ 11 grammes de phosphate disodique 

 cristallise dans 1000 ce. d'eau diştillee ; on introduit, au moyen d'une bu- 

 rette graduee, exactement 38 ce. de cette solution dans un flacon de verre 

 on ajoute 2 — 3 cc.de la solution d'amidon et exactement 20cc.de la so- 

 ution normale decime d'acide iodique, on determine ensuite l'exces 

 d'acide iodique par titration avec une solution normale decime de thio - 

 sulfate de sodium. En supposant que cet exces soit n ce, (20 — ii) repre- 

 sentera le nombre de centimetres cubes de la solution d'acide iodi- 

 que necessaires pour transformer le phosphate disodique en monosodique. 



Par un simple calcul on voit que pour 38 ce. d'une solution de phos- 

 phate disodique contenant gr. 0,100 de P 2 5 par 50cc, ii faut 10,7 ce. d'une 

 solution normale decime d'acide iodique ; et comme dans le cas present 

 28 — n est egal a 20 — 8,7 = 11,3 ce. cela veut dire que pour chaque 11,3 ce. 

 de solution de phosphate disodique ii faut ajouter 0,6 ce. d'eau car 10,7 -f- 

 0,6=11,3. 



Le volume total de la solution etant z/, pour la transformer en une 

 liqueur contenant 0= r -, 100 de P 2 5 par 50 ce ii faut y ajouter une quantite 

 d'eau donnee par la formule: 



11,3— 10,7 



x — v 



11,3 



Nous avons vu que la solution normale decime d'acide iodique şert 

 d'apres notre procede a preparer une solution normale decime de thio- 

 sulfate de sodium qui a son tour sert dans differentes analyses fondees 

 sur la iodometrie d'apres Ies regles connues. 



CONCLUSIONS 



D'apres ce que nous avons vu ii resulte : 



1). Que l'acide iodique pur cristallise peut servir comme type des so- 

 lutions acides normales employees en acidimetrie et alcalimetrie. 



2). Les solutions quart normales et normales decimes 'd'acide iodique 

 peuvent se conserver indefiniment sans que le titre de leur concentration 

 soit altere. 



3). Une solution normale decime de thiosulfate de sodium peut se 

 preparer ou se controler, relativement au titre, avec une solution normale 

 decime d'acide iodique, par ce qu'il faut toujours que ces solutions se 

 correspondent. 



4). L'apparition et la disparition de la couleur bleue donnee par l'ami- 

 don comme indicateur sont tres visibles et ne sont pas infiuencees par 

 les couleurs particulieres des liquides. 



