IQ XXVII. Dr. Jaroslav Milbauer: 



klesl na 56% Pb 3 4 , varem několik minut trvajícím nastal živý vývoj 

 plynů a hmota obsahovala pak jen 34% Pb 3 4 a hojnost nerozpust- 

 ného šťovanu olovnatého. 



Stejně, ač pomaleji účinkoval i velmi zředěný roztok kyseliny 

 šťavelové. 



Dle druhé methody běře se 1 díl kysličníku olovičitého a 5 dílů 

 dusičnanu draselnatého a přidá se tolik louhu draselnatého (koncen- 

 trace?), kolik je ho na rozpuštění hydroxydu olovnatého potřebí 

 Načež se vaří a se ssedlinou naloží jako dříve. 



I tato cesta vede mnohými úskalími neúspěchu. Jen při jisté 

 koncentraci louhu se podaří, jak dále se dozvíme, a pokud se týče 

 čistění vzniklé hmoty roztokem šťavelové kyseliny, platí o tom, co na- 

 hoře bylo řečeno. 



Methody obě v uvedených podobách dlužno zavrhnouti, respek- 

 tive poopraviti. 



Methoda Frémyho. 



I tato cesta měla vésti ku přípravě miuia na cestě mokré. 

 Frémt ve svojí práci v Annales de Chimie et de Physique (13.) 12. 

 489. studoval některé kovové kyseliny i popsal přípravu orthooloviči- 

 tanu draselnatého. Z význačnějších reakcí této látky uvedl, že skytá 

 s olovnatanem draselnatým ssedlinu barvy žluté (snad Braunerův su- 

 peroxydhydrat?), která záhřevem dává minium. Na základě tohoto 

 pozorování odvozuje se nyní strukturná formule minia. 



Po Frémym zkoušel orthoolovičitan draselnatý Seidel [Journ. 

 für prakt. Chemie (2) 20. 200] a tvrdí, že smísením koncen- 

 trovaného alkalického roztoku olovičitanu draselnatého s olovnatanem 

 draselnatým vzniká sic červená, práškovitá ssedlina, jež však je slou- 

 čeninou Pb 2 3 . 3H 2 0. 



Tato neshoda v údajích literárních dá se vysvětliti nedosti přes- 

 nými popisy podmínek, za jakých bylo pracováno. 



Zde může nastati řada reakcí: 



Olovičitan draselnatý zředěním velmi snadno hydrolysuje a vzniká 

 kysličník olovičitý, respektive příslušný hydroxyd: 



K 4 Pb0 4 + 2 HoO ;— =± 4 KOH -f Pb0 2 černohnědý. 



Také účinkem vody může nastat dále hydrolysa olovnatanu al- 

 kalického : 



K 2 Pb0 2 + H 2 t=± 2 KOH -f PbO žlutý. 



Mimo to mohou dle poměrů, jež později objasním, i dle teploty 

 vytvořiti se buď dle rovnice 



