20 XXVII Dr. Jaroslav Milbauer: 



v 10 ce vody, na uvedenou pastu skytal krásně červený preparáty 

 obsahující 2,32% kyslíku superoxydiekého. 



Zajímavé při tom bylo, že s takovým za horka nasyceným louhem 

 draselnatým lze přeměniti i další superoxydhydrat Braunerův, i když 

 se zdánlivě nerozpouští. Přechází tu téměř okamžitě při styku s tímto 

 vroucím roztokem v hmotu ohnivé červenou. 



Z roztoků nasycených za horka získány i krystalky minia jako 

 mikroskopické červenohnědé sloupky. 



Ze všeho, co tu probráno vyplývá, že lze cestou sub c) vyzna- 

 čenou připraviti bezpečně čistý orthoolovičitan olovnatý, I00%ni mi- 

 nium. Při koncentracích louhu nižších vznikají látky stejného slo- 

 žení jako tato sloučenina, barvy jsou však hnědé až hnědočervené. 



Nová jednoduchá cesta ku přípravě orthoolovičitann 

 olovnatého na mokré cestè. 



Pokusy právě popsané vedly mne ku otázce, jak chová se hydro- 

 oxyd draselnatý ku jednotlivým oxydům olova i ku směsi jejich za 

 chladu i za horka. 



a) Pokusy s čistým kysličníkem olovičitým. 



Připraven byl z minia vařením několikrát opětovaným s kyselinou 

 dusičnou a pak s kyselinou octovou, dekantací a promytím horkou 

 vodou i usušením při 110° C. 



40 gr jeho mleto v kulovém mlýnku se 100 cc za chladu na- 

 syceného hydroxydu draselnatého. Tu pozorováno, 1 že po době patnácti 

 hodin začala barva směsi, původně skoro černé, přecházeti do hnědé, 

 po 23 hodinách jevila ton purpurový, který po 36 hodinách přešel ve 

 světle hnědý, po 42 hodinách byl již světle žlutohnědý a po 73 ho- 

 dinách bílý s odstínem špinavě žluté barvy a na konec pokusu, trva- 

 jícího 103 hodiny, úplně bezbarvý. Obsahoval v sobě krystaly olo- 

 vičitanu draselnatého. Probíhá tu tedy reakce 



PbO ž -f 4KOH -* K 4 Pb0 4 + 2H 2 0, 

 táž, která v krátkém čase při vyšší teplotě způsobuje rozpouštění 

 kysličníku olovičitého v louhu. 



Byl-li vzat do práce kysličník olovieitý ne zcela čistý, který 

 choval v sobě kysličník olovnatý, byl výjev podobný, avšak mezi ton 

 purpurový a světle hnědý vsunul se ton téméř červený. Totéž pozo- 

 rováno při mletí směse 1 mol. Pb0 2 a mol. PbO. Výjev dá se 

 vysvětliti tak, že tvoří se v jistém stadiu minium dle rovnice: 



K 4 Pb0 4 + 2 K 2 PbO, -f 4 H 2 -> 8 KOH -f Pb 3 4 



