580 BULETINUL SOCIETĂŢII HE SCIINŢE 



DfiCUCTION DE IA RfiSlSTlVlTfi DE L'fiLEGTROLYTE DE LA RfiSlSTANCE ELECTRWUE MESUREE DIRECTEHENT 



PAR LAMfiTHDDE DE KOHLRAUSCH. 



Supposons que l'on mesure â la meme temperature Ies rdsistances 

 electriques de deiix electrolytes, dontles resistivitessont deja con- 

 niies, dans la mame cuvette electrolytique et avec Ies memes elec- 

 trodes. 



Soient R et R' Ies resistances electriques des electrolytes me- 

 surees par la m^thode de Kohlrausch ; soient p et p' leurs resis- 

 tivites connues. 



Nous pouvous vdrifier expenmentalement que le rapport entre 

 Ies resistances electriques R et R' est egal au rapport des rdsis- 

 ivites p et p' des mâmes electrolytes, savoir : 



R' p' 



Je signalerai, a cet effect, la v^rification suivante. Determinant 

 la resistance electrique d'une solution de sulfate de cuivre de con- 

 centration 2,50/0, j'ai trouve que sa resistance electrique R, dans 

 une cuvette dectrolytique dont Ies electrodes plâns et paralleles en 

 platine de forme carr^e avaient comme cotes 3,5 cm. et la distance 

 entre Ies Electrodes 2,5 cm., est de 11, 8 ohms â la temperature de 

 18". La resistance electrique R' d'une solution de sulfate de zinc 

 de concentration 5^/0, dans Ies mâmes conditions de temperature 

 et avec Ies memes electrodes, est de 6,67 ohms. Effectuant le rap- 

 port entre Ies resistances R et R' l'on trouve : 



R 11,8 



-R- = -^7 = '■"■ 



L'on sait que la resistance specifique p de la solution de sulfate 

 de cuivre de concetration 2,5*^/q â iS** est 92,5 ohms ; de mame la 

 resistance specifique p' de la solution de sulfate de zinc de concen- 

 tration 5*^/^ â la mame temperature est 52,1 ohms. 



Le rapport des resistivites sera donc: 



P 92,5 . 



— ^ '-^ -^1,67. 



P 52,1 



La relation (i) est donc bien verifiee. 

 Cette relation permet en mame temps determiner la resistivite 



