176 BULETINUL SOCIETĂŢII ROMÂNE DE ŞTIINŢE 



â un facteur N qui depend de la nature chimfqiie de la molecule ; 

 â raimantation I=:^XH ; et â un volume V; donc 



dU. 



Alors 



= NXVH. 

 dH 



a = [-^ +(2 sina+N)X 1 VH. 



Et comme fi. ^ i -f- 4'itX, on a 



a= — + (i4-2sina+N)XjVII. 



De cette fagon la variation de l'energ-ie totale est donnee par 



dU^-JdO-pdv— adH-Odm 



= ](c^ - c,) lT-h(Jl-p)dv + (jn— a)dlI + (JP— 0)dm. 



Si ce systeme subit une transformation elementaire et reversible, 

 on peut dire que dS ==-^ et dU sont des differentielles totales et 



exactes. Alors on a, calculs faits : 



Ţdp Tda ŢdO_ dp_da dp_dO da_dO 



~TdT' ~7dT' ~"ŢdT ' dH~~d^' dm~dv'dm~dH- 



Ces relations ont une sig-nification physique facile a voir, Ies trois 

 dernieres pouvant etre verifiees plus aisement dans le cas des sy~ 

 stemes gazeux. 



II. Supposons a present un cas tres simple^ une transformation 

 qui s'effectue sans reaction chimique et a une pression constante, 

 une dissolution par exemple. Le systeme ne subit que la variation 

 de T, V et H. Alors la variation de chaleur est donnee par l'ex- 

 pression sui v ante : 



dO -= (c^ — C2)dT + Idv -l- ndH. 



Si Ies echanges thermiques avec Texterieur sont presque nu îs, 

 la dissolution se trouvant dans une enceinte adiabatique et etant 

 de volume assez important, on peut ecrire dO=^o. 

 Alors 



(C| — c,)dT-f Idv 4- ndH -=: o ; 

 or, 



r da , 1 dp 



