(хххш)| UNTERSUCHUNGEN ÜBER DIE BASICITÄT DER ANTIMONSAURE. - 99 
Daraus würde freilich die Existenz von zwei verschiedenen Antimonsäuren 
folgen. Die Salze dieser zweiten Säure sind offenbar sehr unbeständig. 
Bereitet man sich antimonsaures Ammoniak oder Kaliumantimoniat, gleich- 
gültig wie, und gebraucht nur die Vorsicht die Lösung der Antimoniate, im 
Laufe der Arbeit, zu erhitzen, so erhält man stets eine Lösung, welche 
Natriumsalze sofort krystallinisch fällt. Alle Salze, welche durch doppelte 
Umsetzung daraus bereitet werden, leiten sich sämmtlich von einer und der- 
selben Antimonsáure ab. 
Das Einfachste wäre nun die Antimoniate als Derivate der.Orthosüure 
H,SbO, aufzufassen. Allein der Wassergehalt der Antimoniate ist häufig 
ein komplizirter, so dass viele Forscher es vorgezogen haben, seit Frémy, 
die Antimoniate als Pyroantimoniate, d.h. als Salze der Säure H,Sb,0, zu 
betrachten. Von diesem Gesichtspunkte aus haben namentlich Knorre und 
Olschewsky*) einige Antimoniate untersucht. Das durch Schmelzen von 
Antimon mit Salpeter bereitete Kaliumsalz führte zu keinen bestimmten 
Resultaten, weil dasselbe ganz allmählig Wasser verliert, es also unmöglich 
ist zwischen Krystallwasser und Konstitutionswasser zu unterscheiden. Das 
Natriumsalz entspricht, bei 350° getrocknet, der Formel NaSbO, + 
4 H,O = Na,H,Sb,0, Das ist die Formel eines Pyroantimoniates. Dei 
verschiedenen Darstellungen von Kaliumantimoniat?) wurden Präparate er- 
halten, die bei 330° annähernd der Formel K,H,Sb,0, entsprachen. 
Unter diesen Verhältnissen erschien es wünschenswerth die Antimoniate 
einem genaueren Studium zu unterwerfen, als bisher geschehen ist. Nament- 
lich konnte auch die Untersuchung von Antimonsäure-Estern Auf- 
schluss über die Konstitution der Antimonsäure geben. | 
Was bis jetzt über Antimoniate bekannt ist, verdanken wir grössten- 
theils einer vorzüglichen Arbeit Heffter's?. Der experimentelle 
Theil dieser Arbeit ist mit grosser Sorgfalt durchgeführt, nur seine Be- 
rechnungen haben eine Korrektur erfahren. Heffter gelangte zu 
ausserordentlich komplizirten Formeln für die Antimoniate, z. B. für das 
bekannte, krystallinische Natriumsalz: 12 (NaSbO, + 3%, HO) + NaOH. 
Allein Schneider?) wies bald nach, dass hieran nur das früher irrthümlich 
zu hoch angenommene Atomgewicht für Antimon (— 129, statt — 120) 
Schuld sei. Rechnet man Heffter’s Analysen nach dem neuen Atomge- 
wicht um, so gelangt man zu einfachen Formeln, für das Natriumsalz zu 
NaSbO, + 37, HO. 
6) Knorre, Olschewsky, Berichte der deutschen chem. Gesellschaft 1887, 3050. 
7) Poggendorff's Annalen der Physik cam Chemie (1852) 86, 418. 
8) Poggendorff's Annalen (1856) 98, 2 
9) Berichte der deutschen chem. enz? (1885) 18, 2743. 
Melanges phys. et chim. Т. ХШ, р. 1. 
