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Das lufttrockene Silbersalz verliert also nur ein Molekül des Krystall- 
wassers und nimmt dafür zwei Moleküle Ammoniak auf. 
13. Antimonsäureester. 
Die Darstellung von Antimonsäureestern bot ein ganz besonderes Inter- 
esse, da man hoffen konnte, durch Untersuchung der Zusammensetzung 
der Ester, neue und vielleicht endgültige Thatsachen für die Konstitution 
der Antimonsäure zu erlangen. Ein erfolgloser Versuch Antimonsäureester 
darzustellen ist schon vor langer Zeit gemacht worden. Nach Nason’) ent- 
stehen, beim Behandeln von antimonsaurem Silber mit überschüssigem 
Äthyljodid, Äther, Jodsilber und Antimonsäure.. Diese Angabe konnte uns 
von einer Wiederholung des Versuüches nicht abhalten, giebt doch Nason ап, 
dass auch aus arsensaurem Silber und überschüssigem Äthyljodid eben- 
falls nur Äther, Jodsilber und Arsensäure resultiren. Nun hat aber Crafts ^) 
gezeigt, dass, wenn man arsensaures Silber mit der theoretischen 
Menge Äthyljodid (und Äther) versetzt, Arsensäureester entsteht. 
Lufttrockenes, antimonsaures Silber wurde mit absolutem Äther über- 
gossen und dann (ein Molekül) Äthyljodid zugegeben. Es bildete sich sofort 
Jodsilber. Das Gemisch blieb 24 Stunden in der Kälte stehen, dann wurde 
filtrirt und das Filtrat verdunstet. Es hinterblieben nur wenige ólige Tro- 
pfen. Der Filterinhalt bestand aus Jodsilber und Antimonsäure. 
Der Versuch wurde nun so wiederholt, dass das lufttrockene Silberanti- 
moniat direkt mit Äthyljodid übergossen wurde. Nach eintägigem Stehen 
_ wurde destillirt, wobei in das Destillat Äther überging. Ob daneben noch 
Alkohol entstanden war, haben wir nicht weiter untersucht. Die Reaktion 
war daher nach folgender Gleichung verlaufen: 
2(AgH,SbO, + 2Н,0) + 20,H,J = (СНО + 2AgJ + 26,50, 
+ ӚН,0. 
Die Antimonsäure weicht daher sehr auffallend von der Arsensäure 
darin ab, dass sie nicht, wie diese, befähigt ist, sich mit Alkoholen zu ver- 
binden. Vielleicht wird sich dieses verschiedene Verhalten zur Trennung 
beider Säuren benutzen lassen. 
Unsere Beobachtungen führen uns zu dem Schlusse, dass: 1) nur eine 
Antimonsäure H,SbO, bis jetzt im freien Zustande bekannt ist; 
2) Фе Antimonsäure durchaus eine einbasische Säure ist; 
3) bis jetzt nur eine Reihe antimonsaurer Salze bekannt ist, die sich 
am einfachsten als Salze der einbasischen Orthoantimonsäure H,SbO, be- 
15) Liebig's Annalen [1857], 104, 126. 
16) Bulletin de la société chimique [1870] 14, 99. 
Mélanges phys. et chim. T. XIII, p. 99. 
