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Par cet artifice on prévient l’oxydation du métal, qui ne présente qu'une 
trés petite surface à l'influence de l'air et en méme temps on modérait la 
réaction entre l'eau, en la rendant plus lente. De cette maniére la réaction 
se produit assez régulièrement et dure environ dix minutes. Plusieurs expé- 
riences concordantes m'ont donné le résultat moyen suivant: 
Rb, + 2H,0 + аа = 270 + aq + Н, = + 96400 c. 
C'est la quantité de calories, dégagées par la réaction du métal sur 
l'eau avec dégagement d'hydrogéne et formation de deux molécules d'hy- 
drate d'oxyde de Rubidium dissous; en ajoutant à ce nombre celui de la forma- 
tion d'une molécule d'eau décomposé pendant la réaction = -н 68400 et 
qui a dü diminuer d'autant la chaleur dégagée on obtient une somme de 
+ 164800, représentant la chaleur de formation de oxyde hydraté dissous 
par l’oxygene, le métal et l'eau: ВЪ., О, H,O ад = 27^ 0 + ад. 
Cette quantité de chaleur est presque égale et un peu plus forte que 
celle du Potassium, comme on pouvait s'attendre d’après la ressemblance des 
deux métaux, Il s'agissait maintenant d'obtenir oxyde. anhydre du Rubi- 
dium et de déterminer la chaleur de son hydratation pour connaitre la cha- 
leur d'oxydation du Rubidium, c'est-à-dire la formation de Рохуде Rb,O 
par les éléments. La plus grande difficulté c'était de préparer cet oxyde, 
parce que le Rubidium a une tendance encore plus grande que le Potas- 
sium à se péroxyder et le péroxyde une fois formé est tres difficile à décom- 
poser — il oxyde à une témperature rouge la plupart des métaux — non 
seulement l'argent, mais méme l'or. La seule méthode qui m'a réussi est | 
la méme, que pour Гохуде de Potassium — c’est-à-dire la calcination du 
mélange de différents degrés d'oyxdation du Rubidium. dans une capsule 
d'argent avec le métal en excés. Quant au mélange oxydé je l'obtiens dans 
un petit ballon en verre, ou je fais couler le métal liquide et j'en enduis les ` 
parois. On fait passer lentement un courant d'air parfaitement pur et sec 
dans се ballon et on chauffe légèrement pour que l'oxydation commence, parce 
que dans l'air sec et à la température ordinaire le métal reste brillant, mais 
déjà à 50° il se recouvre d'une pellicule presque noire de sous-oxyde — Бі 
le courant d'air continue ce sous-oxyde passe rapidement à un plus haut 
degré d'oxydation, mais ne s'arréte jamais à l'oxyde Rb,O — il se forme 
toujours du péroxyde — probablement Rb,O,. — Pour éviter la formation de 
ce péroxyde en grande quantité j'ai pensé qu'il serait utile d'élever la tem- 
pérature du ballon — afin de volatiliser le Rubidium, dont les vapeurs pour- 
raient réduire le péroxyde formé — mais cependant je n'ai pu réussir jamais 
à obtenir une masse homogene d'oxyde Rb,O, quoique l'opération était tou- 
Mélanges phys, et chim. T. XIII, p. 68. 
