(хххШ) | SUR L'ÉNERGIE DE L'OXYDATION DU ۰ 175 
jours arrétée, quand l'augmentation du poids du ballon avec le Rubidium 
atteignait juste la quantité d’oxygene absorbé nécessaire à la formation de 
l'oxyde Rb,O. On obtient toujours des mélanges, d'oxydes supérieurs avec 
du métal non oxydé et du sous-oxyde. On transvase ce mélange dans une 
capsule d'argent, ой on fait passer un courant d'azote, puisque sans cette 
précaution le mélange prend feu et se transforme en péroxyde, qui demande 
une trés grande quantité de métal pour être réduit Rb,O, + Rb, = 4Rb,0. 
Le mélange d'oxydes, auquel on ajoute un peu de métal est calciné et de 
cette manière on obtient enfin un oxyde pur de la composition de Rb,0, 
qui ne dégage aucun gaz avec l'eau. 
L'hydratation de cet oxyde m'a fourni le nombre 69900 ou presque 
70000, beaucoup plus fort, que pour Poxyde de Potassium, c'est ce que 
javais prévu; en soustrayant ce nombre de la chaleur de formation de 
Рћудгаје + 164800 nous obtenons le nombre 94900 pour la réaction 
Rb, + О = Rb,O, produisant l'oxydre anhydre; il est plus bas, que celui de 
l'oxydation du Potassium — c'est ce que j'ai cherché à démontrer. La chaleur 
d'oxydation des métaux alcalins suit donc une marche décroissante depuis le 
Lithium — j'usqu'au Rubidium. 
Melanges phys. et chim Т, XIII, p. 69. 
