280 м. RIBALQUINE, DE L'ÉQUILIBRE CHIMIQUE ENTRE L'ACIDE CHLORHYDRIQUE [N. 8. 
pression normale et à l'état sec. Dans ces conditions j'ai obtenu les résultats 
suivants. Le commencement de la réaction peut être constaté à 100°; après 
une heure de chauffage la quantité de l'acide chlorhydrique décomposé est 
minime, aprés 5 heures elle est déjà de 38%, aprés 18 heures elle est égale à 
66°/ et enfin aprés 196 heures elle est totale. En élevant la température depuis 
100? jusqu'à 440? et pour un temps égal pour toutes de 9 heures on obtient 
les résultats suivants, qui peuvent étre représentés graphiquement par une 
courbe, en prenant pour abscisse les températures et pour ordonnée la quantité 
de l'acide chlorhydrique décomposé pour 100 volumes. 
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/00° 120° 205" 230° 270° 310° 390° 440 
9 heures de chauffage, 
D’après ce diagramme on peut constater, que la quantité 46 ۰ 
chlorhydrique décomposé monte rapidement jusqu'à 230°, mais depuis 270° 
elle commence à baisser, quoique faiblement, et à 440? la décomposition 
n'atteint que 66%. Avec plus de netteté la baisse de la courbe depuis 230° 
jusqu'à 270? s'exprime pendant une chauffe de 18 heures, — ainsi la quantité 
d'acide chlorhydrique décomposé à 230? monte jusqu'à 96,2%, tandis que 
à 270? cette quantité reste la méme que pour 9 heures, c'est-à-dire elle n'est 
que de 91,5%, — il en suit done, qu'à cette dernière température (270°) 
l'équilibre entre l'acide chlorhydrique et l’hydrogène est déjà atteint pendant 
les premiéres 9 heures de chauffage. Quoique la quantité d'acide chlor- 
hydrique décomposé à 230° est trés grande (96%), mais on ne peut pas 
atteindre une décomposition compléte: cette quantité augmente rapidement 
avec le temps de chauffage jusqu'à 14 heures, s'arréte à ce moment et reste 
constante, c’est-à-dire de 967, aprés 25 а 24 heures d’experience. Еп re- 
présentant cette he ета] on obtient une courbe, qui s’élève assez 
brusquement et puis aprés 14 rene EH етет d'une droite parallele à 
l'abscisse. Pour étre sür, que l'équilibre chimique avait été atteint, j'ai exécuté 
des expériences en sens contraire, c'est-à-dire, que je fis agir l'hydrogene sur 
le monochlorure de cuivre CuCl (ou. Cu,Cl,); celui-ci était préparé раг la 
Melanges phys. et chim, T. XIII, p. 120. 
