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Détermination thermochimique de l’action du Césium métallique et de son 
oxyde anhydre sur l'eau. Par N. Békétoff. (Lu le 12 mai 1892). 
Dans mon dernier travail sur le Césium, présenté à l'Académie Impé- 
riale des sciences le 8 Mai 1890, j'ai pu indiquer les propriétés physico- 
chimiques de l'hydrate et des données incomplétes sur l'action du métal sur 
Peau. Il me restait pour compléter l'étude du Césium et par suite de toute 
la série des métaux alcalins à déterminer plus exactement l'action du métal 
sur l'eau et surtout les propriétés thermochimiques de l'oxyde anhydre. Je 
viens de compléter maintenant ces données importantes. 
De tous les métaux alcalins le Césium est le plus difficile à manier 
gráce à ses propriétés physiques et chimiques. Presque liquide à la tempé- 
rature ordinaire et le devenant à la moindre élévation de température il se 
déverse brusquement, quand on plonge le tube, qui le contient dans l'eau et 
alors au lieu d'une réaction réguliére il produit une sorte d'explosion, qui 
déverse l'eau du calorimétre et fait manquer l'expérience. D'un autre cóté, 
Si pour éviter une réaction trop vive, on enferme le métal dans des tubes 
trés minces le contacte du métal avec l'eau est obstrué par la formation de 
l'hydrate, qui ne peut pas se dissoudre librement et alors la réaction s'arréte 
tout à fait ou dure trop longtemps. Dans tous les deux cas l'expérience est » 
manquée. Ce n'est qu'avec le temps, que j'ai pu vaincre ces difficultés, en 
introduisant le métal dans des tubes recourbés et d'un diamétre déterminé — 
3 m. m. intérieur. Avec des tubes pareils l'expérience pour la plupart 
réussit— c'est à dire, que la réaction marche reguliérement et assez vite.— 
Les expériences calorimétriques ont été exécutées dans un calorimétre en 
argent et avec une quantité d'eau de 650 gr.; la quantité de métal employé 
pour chaque expérience était de 2,2— 2,5; l'élévation de la température de 
l'eau du calorimètre a varié de 159 jusqu'à 174. La détermination se faisait 
par un thermométre de Bodin, dont les degrés étaient divisés en 50 parties; 
Je suppose, que a. maximum d’observation ne pouvait pas surpasser 
F. ; de division soit = de degré. Le nombre de calories obtenues variait de 
5150; à 51420 ou en een pour la réaction Cs 4- H 0 +aq= 
20 + aq + H; en ajoutant à cette quantité la chaleur, employée à la 
Pini phys. et chim, T. XIII, p. 259. 36* 
