(xxxv)] DU CÉSIUM MÉTALLIQUE ET DE SON OXYDE ANHYDRE SUR L'EAU, 543 
normal 0590. Dans un air entièrement sec et à la température ordinaire le 
métal ne parait pas s'oxyder—ou du moins avec une extréme lenteur, c'est à 
peine s'il se forme des traces d'un sousoxyde noirätre. Pour faciliter l'oxy- 
dation l'exciecateur avec le creuset, contenant le Césium, fut placé sur du 
sable, qui a été lentement chauffé à une température modérée de 60°—90°; 
loxydation continuait alors plus vite et quand on a jugé, que l'absorbtion 
de l’oxygène devait être suffisante on cessa de chauffer et on intercepta 
l'accès de l’oxygène. Aprés refroidissement le creuset en argent fut vite 
couvert de sa plaque d'argent et placé dans le creuset en cuivre, qu'on 
ferma à vis. — On chauffa alors l'appareil pendant une demi-heure à une 
température, qui ne dépassait pas 300° et ensuite on le chauffa plus for- 
tement j'usqu'au rouge en dévissant un peu le couvercle pour laisser passer 
la vapeur du métal, s'il se trouvait en excés; mais cependant rien ne s'est 
échappé du ereuset, ce qui donnait à présumer, que le métal avait été 
suroxydé. 
Pour s'en convaincre et enfin pour savoir au juste quelle sorte d'oxyde 
on avait obtenue, le creuset en argent fut découvert et on préleva une por- 
tion de l’oxyde pour l'analyse. — L'oxyde obtenu d'une couleur foncée se 
dissolvait dans l'eau sans dégagement de gaz et laissait un résidu insoluble, 
composé d'un mélange d'argent métallique et d'oxyde d'argent, facilement 
soluble dans l'acide sulfurique dilué; il été clair, que l'oxyde de Césium en 
se suroxydant attaquait l'argent du creuset et formait une combinaison 
analogue à celle, que j'avais déjà remarquée pendant l'oxydation du Potassium 
C'est à dire un argentite probablement de la formule 170: dans lequel 
l'argent tenait la place de l'hydrogène. L'oxyde obtenu ne pouvait done pas 
servir & une détermination calorimétrique. Alors pour détruire cette combi- 
naison j'ajoutais à deux reprises une certaine quantité de Césium métallique 
et je chauffais progressivement jusqu’au rouge le creuset d’argent placé 
dans son enceinte de cuivre. Après cela l’oxyde de Césium obtenu, en se 
dissolvant dans l'eau ne laissait que de l'argent métallique, avec des traces 
d'oxyde d'argent. — C'est cet oxyde, qui m'a servi à déterminer sa chaleur 
Vhydratation complète. — Environ 6 gr. de cet oxyde furent placés rapi- 
dement dans un petit erible en argent et plongés dans l'eau du calorimétre. 
L'expérience se passa trés bien et se termina dans deux ou trois minutes. 
La température de l'eau (695 gr.) monta de 2712; le liquide alcalin du 
calorimétre fut filtré pour en séparer tout l'argent métallique avec les traces 
d'oxyde d'argent. La titration du liquide donna le nombre de 6,105 de 
Cs, O. — Le dépót d'argent sur le filtre fut lavé à plusieurs reprises par de 
l'acide sulfurique dilué et on détermina la quantité d'oxyde d'argent, qui 
se trouvait dans l'oxyde de Césium employé. On a obtenu 0,1 73 AgCl, 
Mélanges phys. et chim. T. XIII, p. 261. 
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