544 Ν. BEKETOFF, DETERMINATION THERMOCHIMIQUE ETC. [κ. S. 11 
correspondant à 0,147 d'oxyde d'argent Ag,O. En calculant d’après cela le 
rapport moléculaire des deux oxydes on arrive au nombre d'une molécule 
d'oxyde d'argent pour 34 molécules d'oxyde de Césium Cs,0 — par consé- 
quent la composition de mon oxyde peut s'exprimer ainsi — 34 Cs,0 + Ag,0 
ou probablement 33 €s,0 + 2 $50) — c'est à dire, que des 34 molécules 
de Cs, O une seule pouvait être combinée à l'oxyde d'argent. Cette quantité 
d'argentate ne pouvait avoir qu'une influence insignifiante sur la quantité 
de la chaleur dégagée par l’hydratation et Ja dissolution de l’oxyde anhydre. 
La quantité de calories obtenues était de 1548 et pour la molécule 
05.0 (282) 71600; en supposant, que l'oxyde d'argent en se combinant à 
l'oxyde de Césium dégage méme la moitié de la chaleur dégagée par la 
premiere molécule d'eau, on doit ajouter à la chaleur obtenue celle, qui a 
été employée à la décomposition de la combinaison — le calcul donne pour 
cette quantité le nombre de 550 calories, en ajoutant on obtient pour la 
réaction Cs, O0 + H4 O + aq = 2 =y + aq = 72150. — La chaleur d’hy- 
dratation complète de l'oxyde de Césium anhydre permet de calculer la 
chaleur d’oxydation du métal lui-même, il n’y a qu’à retrancher le nombre 
72150 de la quantité de chaleur par mot déterminée de la réaction 
Cs,-- O -- H0 + aq = 2570--aq = 172126 elle est presque de 100.000 
calories — 99976. Ce nombre est inférieur à la chaleur d'oxydation du 
Lithium et du Natrium, mais il est plus fort que celui du Potassium et du 
Rubidium. Le Césium fait donc exeption à la marche ordinaire des chaleurs 
d'oxydation des métaux alcalins, pour lesquels cette chaleur baisse avec 
l'élévation du poids atomique — cela tient probablement à son volume 
atomique trés élevé, qui est le plus grand de tous les métaux connus. Si 
l'énergie de combinaison des métaux alcalins pour l'oxygène baisse avec le 
poids atomique elle augmente d'un autre cóté avec l'élévation du volume 
atomique. — Quant au autres données thermochimiques de la formation de 
l'hydrate de Césium elles ne présentent aucune exception à la regle générale 
par moi observée, que la chaleur d'hydratation augmente avec le poids 
atomique de 26,000 pour l'oxyde de Lithium, 55 g. c. pour le Na; 67 pour 
K, et ΤΟ pour Rb elle atteint pour le Césium 72 g. calories. 
Toutes les données calorimétriques pour Voxydation et l'hydratation 
des métaux alcalins obtenues, je me propose dans un prochain mémoire de 
présenter à l'Académie Impériale des sciences le résumé et la théorie des 
phénoménes d'énergie chimique de ces métaux. 
Mélanges phys. et chim. T. XIIT, p. 262. 
