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De quelques propriétés physico-chimiques des sels haloides du Césium. Par 
N. Békétoff. (Lu le 14 avril 1893.) 
Dans l’ensemble de mes recherches sur l’énergie chimique et sur les 
propriétés des combinaisons des métaux alcalins il manque plusieurs termes, 
que je continue A déterminer. Je présente dans cette note les résultats de 
mes recherches sur la chaleur de formation des sels haloides de Césium et 
sur quelques unes de leurs propriétés physico-chimiques. Plus spécialement 
jai étudié l’Iodure de Césium. La chaleur de formation de ce sel à l'état 
dissous peut se calculer, en partant de la chaleur d’oxydation et d’hydrata- 
tion du métal, qui a été déterminée par moi égale à 86000 c. pour un atome 
de métal, et de la chaleur de neutralisation des alcalis par les acides haloides, 
quiest, comme on sait, une constante égale à 13700 c. (moyenne de plusieurs 
déterminations de Thomsen). Ce calcul donne pour la réaction Cs- J -+ aq 
= CsJ dissous = + 78400 c. 
Pour connaitre la chaleur de formation du sel solide, en partant des élé- 
ments dans leur état actuel, c'est-à-dire l’Iode étant solide, il fallait déter- 
miner la chaleur de dissolution de l'Iodure de Césium, ce que j'ai exécuté. 
Le sel était préparé par double décomposition du Sulfate de Césium 
et de l'Iodure de Barium en quantité équivalente. A l'état sec ce sel n'est 
pas hygroscopique, fondu il prend une couleur brune, mais redevient blanc 
après sa solidification et oxygène del'air n'a aucune action sur lui; j'en ai 
fait la preuve; une petite quantité de sel a été introduite dans un tube en 
verre rempli d'oxygene et scellé à la lampe; on a chauffé ensuite le tube 
jusqu'à ce que le sel fonde (ce qui se fait à une température inférieure au 
ramollissement du verre) et on fait couler le sel fondu sur les parois du verre 
pour qu'il présente une plus grande surface à l'action de l’oxygène et on a 
maintenu quelque temps le sel liquide et cependant aprés refroidissement — 
on n'a pas pu constater la moindre absorption d’oxygene, en ouvrant le tube 
àu-dessous du mercure. Le sel bien sec et pulvérisé fut introduit dans un 
calorimétre en platine, contenant 412 gr. d'eau; la quantité de sel employé 
était de 29,72 gr. ce qui fait à peu prés une molécule de sel pour 200 molé- 
cules d'eau; l'abaissement de la température a été de 25214 (entre 13° et 16°). 
En caleulant d'aprés cette expérience la chaleur de dissolution pour une molé- 
phys. et chim. T. XIII, p. 321. 14* 
