198 N. BEKETOFF, DE QUELQUES PROPRIÉTÉS [N. s. IY 
cule de CsJ= 260, on obtient le nombre de = —8164; en ajoutant ce nombre 
à la chaleur de formation du sel dissous + 7 8400, on obtient pour la for- 
mation du sel solide en partant des éléments le nombre — + 86564, qui est 
beaucoup plus fort que le méme pour l'Iodure de Potassium, déterminé par 
Thomsen à + 80130. 
Quant à la chaleur absorbée par la dissolution de l'Iodure de Césium, 
qui est aussi plus forte, que celle pour le Potassium — — 5100 (Th.), pour 
contróler ma maniére d'opérer, j'ai déterminé à la méme température la 
chaleur de dissolution de l'Iodure de Potassium et j'ai obtenu pour la molé- 
cule le nombre — 5080, presque identique à celui de Thomsen. — La 
solubilité du sel dans l'eau a été déterminée pour trois températures et a été 
trouvée, en calculant la quantité de sel dissous dans 100 parties d'eau pour 
0° = 44 p.; pour 1455 = 66,3 p. et pour 61? = 150 p.; ces trois points 
sont à peu prés sur une droite. Cette solubilité est moindre, que pour le 
sel de Potassium correspondant, mais l’accroissement de la solubilité avec la 
température est plus rapide — ce qui tient probablement à la plus grande 
fusibilité du sel de Césium. La densité de la solution de l'Iodure de Césium 
saturée à la température de — 14? a été trouvée égale à — 1,393; puisque 
à cette température la solubilité du sel est de 66 parties dans 100 parties d'eau, 
on pouvait calculer, connaissant la densité du sel à l'état solide, la densité 
moyenne pour savoir s'il y avait une contraction par l'acte de la dissolution. 
Ce caleul a donné juste le méme poids du volume, qui avait été trouvé par 
l'expérience — il ne s'est produit donc aucune contraction. 
La propriété chimique qui m'intéressait le plus c'était la densité du sel, 
puisque avec cette donnée on pouvait caleuler le volume moléculaire de la 
combinaison et par suite en connaissant les volumes atomiques des composants 
de l'Iode et du métal en déduire le changement de volume produit par l'acte 
de la combinaison chimique. — Ce changement de volume d'aprés mes 
idées théoriques doit étre en rapport avec la quantité de chaleur dégagée 
pendant l'acte de la combinaison. J'ai déjà démontré autre part, que 
dans la plupart des combinaisons chimiques la contraction du volume est plus 
ou moins proportionelle à la quantité de chaleur dégagée par la formation 
des combinaisons chimiques — c'est-à-dire plus la combinaison dégage de 
chaleur en se formant, plus il se produit de contraction dans les volumes. 
Si cette loi n'est pas d'une rigueur mathématique et ne peut pas étre re- 
présentée par une simple proportionalité, c’est qu'il a d'autres circonstances, 
comme par exemple le rapport des poids atomiques, qui ont une influence 
plus ou moins secondaire sur le changement de volume, 
Pour déterminer la densité de l'Iodure de Césium une certaine quantité 
de sel bien sec et pulvérisé fut introduit dans une fiole à densité, remplie de 
Mélanges phys. et chim. T. XIII, p. 392. 
