(xxxv1)] PHYSICO-CHIMIQUES DES SELS HALOIDES DU CÉSIUM. 199 
pyronaphte. La température de l'expérience était de 15?, la quantité de sel 
= 5,828; la densité du sel par rapport au pyronaphte a été trouvée égale 
à — 5,2885 et la densité du pyronaphte par rapport à l'eau à la même 
température a été trouvée = 0,8552; en multipliant ces nombres on ob- 
tient la densité du sel par rapport à l’eau égale à = 4,5227. Le poids 
moléculaire de l’Iodure de Césium étant 260, on obtient en le divisant 
par sa densité son volume moléculaire, qui sera égal à 57,5. D’un autre 
côté les volumes atomiques des composants Cs métallique et J solide 
sont 70,7 pour le premier (en prenant la densité du métal — 1,88) et 
25,6 pour le second et leur somme = 96,3. De ces données on calcule 
la contraction du volume pendant la combinaison, qui sera de 40,3%. Cette 
contraction est beaucoup plus forte, que celle pour le sel de Potassium cor- 
respondant; le volume moléculaire de l’Iodure de Potassium étant = 55,3 et 
la somme des volumes des composants étant 70,8, on obtient pour la contrac- 
tion du volume seulement 22%. Cette différence dans la contraction pendant 
la combinaison des deux métaux alcalins avec l’Iode s'explique non seule- 
ment par la plus grande chaleur de formation de l'Iodure de Césium vis-à- 
vis de l'Iodure de Potassium, mais aussi par le rapport des poids atomiques des 
composants — tandisque ce rapport pour l'lodure de Césium est prés de 
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127? 127° 
fois ma règle sur l'influence des relations des poids atomiques sur l'énergie 
de la combinaison chimique, qui se manifeste et par la chaleur de combi- 
naison et par la contraction du volume. 
Après l’Iodure de Césium j’ai entrepris l’étude du Bromure, pour lequel 
je n’ai déterminé, que sa chaleur de dissolution pour en déduire la chaleur 
de formation du sel en partant des éléments à l’état actuel, c’est-à-dire du 
Brome liquide. 17 gr. de Bromure ont été dissous dans 414 gr. d’eau et ont 
produit un abaissement de la température de 12187, d’où on calcule pour la 
chaleur, absorbée par une molécule (= 213) = — 6300; en ajoutant ce 
nombre à la chaleur de formation du sel dissous, qui est égale à — 93500 c. 
on obtient la chaleur de formation du sel solide par les éléments égale à — 
99800 c. Ces deux nombres sont aussi plus forts, que ceux correspondant 
pour le Potassium, qui d’après Thomsen sont 90230 pour le sel dissous et 
95300 pour le sel solide. Ce résultat était à prévoir et d’après le grand 
volume atomique du Césium et d’après la relation de son poids atomique à 
celui des deux haloides J et Br, qui est plus favorable, que pour le Potassium. 
l'unité pour le Potassium il s'en éloigne Cela confirme encore une 
Mélanges phys. et chim. T. XIII, p. 323. 
