(XXXVI) | | 247 
De l’action de I’hydrogéne sur l'oxyde de Césium anhydre. Par N. Békétoff. 
(Lu le 16 septembre 1893.) 
Mes recherches précédentes sur les propriétés des oxydes des métaux 
alcalins anhydres m'ont conduit à la découverte de l’action réductrice de 
lhydrogéne sur ces oxydes avec mise en liberté de la moitié du métal 
de la molécule et de la formation d'une molécule de monohydrate. Cette 
réaction envisagée au point de vue de la relation des poids atomiques des 
métaux avec le poids équivalent de l’oxygéne devait se faire d'autant plus 
facilement, que les poids atomiques des métaux devenaient plus élevés. D'un 
autre cóté les données thermochimiques de la formation de ces oxydes à 
l'état anhydre et hydraté étaient d'accord et appuyaient le méme principe 
— puisque la chaleur d'oxydation tombait avec l'élevation du poids atomique 
et la chaleur de l'hydratation au contraire montait. — L'expérience a pleine- 
ment confirmé ce principe. De tous les oxydes alealins l'oxyde de Lithium 
seul n'est pas réduit par l'hydrogene et c'est justement, chez lequel le poids 
atomique est le plus petit et presque égal au poids équivalent d’oxygéne; 
c’est aussi celui dont la formation à l’état d'oxyde anhydre dégage le plus de 
chaleur et l'hydratation le moins; pour lui l'action réductrice de l’hydrogéne 
serait un phénoméne endothermique, tandisque pour les autres oxydes alca- 
lins il est plus ou moins exothermique, la chaleur dégagée par l'action de 
l'hydrogène montant avec le poids atomique et par conséquent la réaction 
devait se faire d'autant plus facilement, que le poids atomique était plus 
grand. Comme cette action de l’hydrogène avait été déjà observée par moi 
pour les oxydes de Natrium, Kalium et Rubidium et que je remarquai, 
qu'elle se faisait à des températures moins élevées à partir de l'osyde de 
Natrium jusqu'à l'oxyde de Rubidium, on pouvait présumer d'avance d'aprés 
le principe énoncé, que pour l'oxyde de Césium, non encore étudié par rap- 
port à l’hydrogène, et dont le poids atomique était de beaucoup le plus 
élevé parmi les métaux alcalins — il me paraissait du plus grand intérét de 
soumettre son oxyde à l'action de l'hydrogéne pour savoir s'il se comporte- 
rait conformément à sa place parmi les métaux alcalins. C'est cette ex- 
périence, que je vais décrire. 
Mélanges phys. et chim. T. XIII, p. 925. 
