(XXXV)] ΡῈ L’ACTION DE L’HYDROGENE SUR L'OXYDE DE CESIUM ANHYDRE. 249 
plupart de l’hydrogène — plus de deux tiers — fut absorbée j introduisis par 
le mercure quelque gouttes d’eau pour voir s’il y aurait une augmentation 
de volume. Aprés quelque temps cette augmentation du volume commença, 
jinclinais le tube pour mettre en contact l'eau avec le métal réduit et 
bientôt le tube se remplit d'hydrogéne, qui occupa juste le méme volume, 
qu'il avait au commencement de l'expérience. Il n'y avait donc aucun doute 
que la réaction entre l’hydrogène et l'oxyde anhydre se faisait d’après 
l'équation — 2 Cs,0 +H, = 2 7 O + Cs, et que cette réaction, qui devait 
dégager à peu près + 16000 calories (ou + 8000 pour une molécule) se 
passe d’elle-méme à la température ambiante, L’analyse de l’oxyde de Cé- 
sium anhydre employé pour cette expérience confirma sa pureté. Dissous 
dans l'acide sulfurique dilué — la dissolution a laissé une très petite quantité 
d’argent métallique et ne contenait après filtration, que des traces de sel 
d’argent, puisque l’acide chlorhydrique ne produisait qu’une opalescence à 
peine sensible. On aurait pu croire, que l’oxyde pouvait contenir une com- 
binaison d’oxyde de Césium et d’oxyde d’argent, une espéce d’argentate de 
la forme de celui, que j'avais obtenu pour l'oxyde de Potassium — c'est-à- 
dire io et que c’est lui, qui donna lieu à l’action de l’hydrogène; mais 
alors l'action de l'eau n'aurait pas développé d'hydrogéne et surtout la même 
. quantité, qui fut absorbée. L'expérience et l'analyse s'accordent parfaite- 
ment et donnent une garantie de l'exactitude du résultat. Cette expérience 
confirme donc de la maniére la plus évidente le principe du rapport de 
énergie de l'action chimique avec le rapport des poids équivalents des 
corps entrant en combinaison. 
Mélanges phys. et chim. T. XIII, p. 327. 
