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L'ACIDE HYPOSULFUREUX LIBRE; 



PAR M. LANGLOIS, 



PROFESSEUR DE CHIMIE A l'hÙPITAL MILITAIRE D'INSTRUCTION DE STRASBOURG. 



Depuis les travaux de W. Herschell et de M. Gay-Ltjssac sur l'acide hyposul- 

 fureux et ses combinaisons, on n'a rien publié, je crois, de nouveau sur ce sujet. 

 Ces savans ont essayé d'isoler cet acide en décomposant l'hyposulfite de strontiane 

 par les acides forts. Herschell employait l'acide sulfurique, et M. Gay-Lussac se 

 servait d'acide chlorhydrique dissous dans l'alcool. Mais quel que fût le procédé 

 mis en usage, l'acide n'avait qu'une existence éphémère; il se transformait bientôt 

 en gaz sulfureux et en soufre, encore n'était-il pas pur. 



Ces recherches prouvaient cependant que l'acide hyposulfureux existait, et que, 

 variant les moyens, on pourrait sans doute un jour le mettre en liberté. L'étude 

 de l'hyposulfite de potasse m'a conduit à cette découverte. Ce sel fut obtenu par 

 la méthode ordinaire, en faisant réagir le soufre sur une dissolution de bisulfite 

 de potasse. Ses caractères physiques ne sont pas les mêmes que ceux indiqués par 

 le chimiste anglais et les autres auteurs. La forme de ses cristaux est prismatique 

 et non aiguillée; il n'est pas déliquescent et rougit la teinture de tournesol. Dissous 

 dans l'eau et soumis à l'action des acides énergiques, il n'éprouve aucune altéra- 

 tion. Après avoir versé dans celte dissolution un excès d'acide sulfurique, la liqueur 

 fut abandonnée à elle-même pendant plusieurs jours, et n'a point perdu de sa 

 transparence. Ce qui est digne de remarque, c'est que l'eau-mère dans laquelle les 

 cristaux d'hyposulfite ont pris naissance, produit, par les acides, de la vapeur 

 sulfureuse et un dépôt de soufre. La force qui préside à la cristallisation semble 

 donc modifier la constitution du sel, puisque les cristaux ne se comportent pas 

 comme le liquide qui les a fournis, 

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