2 DE L'ACIDE 



Ces observations conduisaient naturellement à faire des essais pour isoler l'acide 

 hyposulfureux de l'hyposulfite de potasse. 



D'abord j'ai employé l'acide tartrique, j'ai obtenu facilement un précipité de 

 bitartrate de potasse, sans aucun signe de décomposition de l'acide mis en liberté. 

 J'aurais pu persister dans ce moyen, mais j'ai préféré me servir d'acide perchlo- 

 rique, qui forme avec la potasse un sel plus insoluble encore que celui produit 

 par l'acide tartrique. 



Ayant fait dissoudre l'hyposulfite de potasse dans l'eau froide, j'ai versé, par 

 petites parties, dans la solution de l'acide perchlorique. Le perchlorate de potasse 

 se dépose promptement et le liquide reste transparent. Avec un peu d'attention, 

 il est facile d'atteindre le point où la liqueur ne contient ni acide perchlorique, 

 ni hyposulfite de potasse, mais seulement de l'acide hyposulfureux. On filtre en- 

 suite pour séparer le perchlorate. 



La concentration de l'acide ne peut avoir lieu qu'à une douce chaleur; si la 

 température s'élève trop, il ne tarde pas à se décomposer. Pour parer à cet incon- 

 vénient, il vaut mieux le concentrer au-dessus de l'acide sulfurique, dans le vide 

 de la machine pneumatique. 



L'acide ainsi obtenu est liquide, inodore et sans couleur; sa consistance est 

 légèrement sirupeuse. Il arrive un moment où sa densité ne peut être augmentée 

 sans en décomposer une partie. Sa saveur est fortement acide et amère; il ne paraît 

 pas très-caustique. 



Exposé à l'air libre, il en attire l'humidité. 



Introduit dans un petit tube de verre et chauffé, l'acide hyposulfureux se dé- 

 compose à la température de 8o° centigrades. Il se produit du gaz acide sulfureux 

 et un dépôt de soufre. 



Il ne trouble pas les sels de chaux et de strontiane. Le précipité qu'il forme 

 dans la solution de baryte disparaît en ajoutant de l'eau distillée ou quelques 

 gouttes d'acide nitrique. 



Il ne produit rien dans les dissolutions des sels de fer, de zinc et de cuivre. 



Dans les sels de plomb, il détermine un précipité blanc qui devient noir par 

 la chaleur. 



Il forme d'abord, dans la solution de nitrate d'argent, un dépôt blanc jaunâtre 

 qui prend aussitôt une couleur noire. Il se produit du sulfure et du sulfate d'argent. 



Les sels de mercure et de platine sont précipités en noir. 



Il agit, comme on le voit, sur les différens sels de la même manière que l'hypo- 

 sulfite de potasse. 



L'acide nitrique réagit instantanément sur l'acide hyposulfureux concentré; du 

 deutoxide d'azote se dégage, du soufre se dépose, et la liqueur contient de l'acide 

 sulfurique. 



L'action de l'acide chlorique n'est pas moins remarquable que celle de l'acide 

 pp. 



