HYPOSULFUREUX LIBRE. G 



nitrique; la décomposition des deux acides a lieu immédiatement avec un mouve- 

 ment tumultueux. On voit apparaître du soufre, du chlore, et les réactifs indiquent 

 dans la liqueur la présence de l'acide sulfurique. Le phénomène est semblable à 

 celui que l'on observe quand on laisse tomber quelques gouttes d'acide chlorique 

 sur l'alcool ou sur l'éther. Dans ce dernier cas, il y a de plus inflammation du 

 corps combustible en excès. 



L'acide chlorique, dont l'action est si vive sur l'acide hyposulfureux , n'agit pas 

 sur l'hyposulfîte de potasse. 



L'emploi de l'acide perchlorique, pour extraire l'acide hyposulfureux, devait 

 faire présumer que ces deux acides pouvaient se trouver en présence sans se dé- 

 truire. En effet, l'acide perchlorique, mêlé à l'acide hyposulfureux concentré, n'a 

 rien produit. 



L'acide sulfurique paraît en opérer la décomposition en élevant la température.. 

 L'acide chlorhydrique est sans action sur lui. 



Je n'ai point fait d'expériences pour établir directement la composition de l'acide 

 hyposulfureux. Mes recherches, à cet égard, n'ont eu lieu que sur l'hyposulfîte de 

 potasse. Je suis à peu près certain que dans cet acide, le soufre et^J'oxigène se 

 trouvent dans les proportions indiquées par M. Gav-Lussac. L'hyposulfîte de po- 

 tasse, chauffé sur une lame de platine ou dans un tube de verre, laisse échapper 

 du soufre; le résidu est formé entièrement de sulfate neutre de potasse, sans sous- 

 sulfate ni sulfure. Ce fait ne pourrait bien s'expliquer qu'en considérant ce sel 

 comme formé de 1 atome de potasse et de 5 atomes d'acide hyposulfureux. La 

 chaleur détruirait 2 atomes d'acide, dont l'oxigène se porterait sur l'atome non 

 décomposé, pour former l'acide sulfurique retenu par l'oxide de potassium. 



L'étude des hyposulfites mérite, je crois, d'être reprise, et je me propose de 

 m'occuper sérieusement de cette partie de la science. 



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