2 ACTION DU GAZ AMMONIAC 



intérieur, pendant une heure environ, un courant de gaz ammoniac sec. Durant 

 huit le temps de l'opération, il s'est dégagé un gaz inflammable, qui fut récueilli 

 plus facilement sur l'eau que sur le mercure. Quand l'expérience est conduite avec 

 soin, le gaz qui s'échappe n'est accompagné que d'une faible quantité d'ammonia- 

 que; il entraîne seulement un peu du produit qui doit se condenser dans le réci- 

 pient. Celui-ci contenait, dans sa partie inférieure, beaucoup de petits cristaux 

 prismatiques , dont la forme ne ressemblait nullement à celle de l'acide cyanhy- 

 diïque cristallisé. Pour les recueillir, je fus forcé de couper le tube en U en plu- 

 sieurs parties; je les détachai avec une baguette de verre, et je les renfermai immé- 

 diatement dans un flacon bouché à l'émeri. Il y en avait au moins i5 grammes. 

 Inexpérience ne peut avoir un succès complet, que si le gaz ammoniac est bien 

 desséché et le charbon parfaitement calciné. Un léger examen m'a prouvé que celte 

 substance n'est point de l'acide cyanhydrique, mais bien du cyanhydrate d'ammo- 

 niaque. Elle précipite en bleu les sels de fer; la solution de potasse en dégage de 

 l'ammoniaque; l'acide sulfurique étendu met de l'acide cyanhydrique en liberté. Elle 

 esl i rès-volatile, noircit au bout de quelques jours, et d'autant plus promptement, 

 >|ue la température est plus élevée. Renfermée dans un flacon tenu au milieu de 

 la glace, elle se conserve durant un certain temps sans altération. Sa stabilité pa- 

 rait plus grande que celle du cyanhydrate obtenu par les procédés ordinaires. 



La cause de la production du cyanhydrate d'ammoniaque au moyen du charbon 

 et du gaz ammoniac, ne pouvait être connue que par l'analyse du gaz qui se 

 dégage pendant sa formation. Ce gaz, obtenu sur l'eau, est inodore : il s'enflamme 

 par l'approche d'une bougie allumée; le produit de sa combustion ne précipite 

 pas l'eau de chaux. Brûlé en présence du chlore, il donne naissance à des vapeurs 

 blanches, acides, sans dépôt de charbon. À ces réactions on reconnaissait déjà 

 l'existence de l'hydrogène, mais ce gaz pouvait cependant contenir de l'azote et 

 un peu de gaz hydrogène carboné. La seule expérience à faire alors, consistait à 

 bn'iler ce gaz dans l'eudiomètre au moyen de l'oxygène : j'opérai sur le mercure 

 en prenant tous les soins qu'une pareille expérience exige. 



Je mesurai, dans un tube gradué, 5o parties de ce gaz et une égale quantité 

 d'oxygène pur. Je fis passer ce mélange dans l'eudiomètre, que je fermai avant d'y 

 faire arriver l'étincelle électrique. Le résidu gazeux, mesuré de nouveau, représen- 

 tait a 5 parties ou un quart du mélange employé; une solution de potasse n'en a 

 point diminué le volume. Pour m'assurer que le résidu gazeux ne contenait pas 

 d'a/.< île, je l'ai reproduit en répétant l'expérience; je l'ai fait passer ensuite dans 

 l'eudiomètre avec le double de son volume d'hydrogène, et j'ai déterminé l'inflam- 

 mation de ce mélange. Dès que l'instrument fut ouvert, le mercure s'y éleva et le 

 remplit entièrement. Considérant celte expérience comme très -importante, je l'ai 

 répétée plusieurs fois et toujours avec le môme résultai. Elle prouve que le gaz 

 qui se dégage en même temps que le cyanhydrate se forme, est de l'hydrogène 



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