SUR LES CHARBONS ARDENTS. Ô 



pur. On serait donc dans l'erreur, si l'on persistait à croire, d'après Clouet, que 

 ce gaz est un mélange d'azote et d'hydrogène carboné. 



Maintenant que nous connaissons la nature des produits qui prennent naissance 

 lorsque l'ammoniaque gazeuse est présentée aux charbons ardents , ne serait-il pas 

 possible de nous rendre compte de leur production? Je le crois; mais il faut oser 

 dire que la constitution moléculaire de l'acide cyanhydrique, telle qu'elle est ad- 

 mise aujourd'hui, n'est peut-être pas exacte. Comme on obtient toujours cet acide 

 en mettant en présence, à l'état naissant, le cyanogène et l'hydrogène, il est na- 

 turel de penser que le cyanogène y joue le même rôle que les corps halogènes 

 dans les hydracides. Cependant les faits que nous venons d'observer porteraient 

 à croire qu'un azoture d'hydrogène, sortant d'une combinaison, peut aussi s'unir 

 au carbone et produire de l'acide cyanhydrique, sans que la création de cet acide 

 soit nécessairement précédée de la formation d'une molécule binaire, azote et car- 

 bone. Nous pourrions donc admettre qu'une proportion d'ammoniaque ÂZ 2 H e , 

 au contact des charbons ardents, se transforme en Az 2 H 2 + H4j que ces 4 atomes 

 d'hydrogène, formant 2 équivalents, sont remplacés par 2 équivalents de carbone 

 pour constituer l'acide cyanhydrique Az 2 H 2 C 2 , qui entre aussitôt en combinaison 

 avec une proportion d'ammoniaque non décomposée. Dans ce cas le carbone se 

 substituerait à une partie de l'hydrogène de l'ammoniaque, comme le chlore se 

 substitue à l'oxygène dans les oxydes métalliques soumis à l'action de ce corps , la 

 température étant élevée. Nul doute que l'ammoniaque en excès ne doive entrer 

 pour beaucoup dans la production du phénomène , à cause de sa tendance à s'unir 

 aux acides; sans cet excès d'ammoniaque, l'acide cyanhydrique ne prendrait certai- 

 nement pas naissance. 



Est-il plus facile d'expliquer, dans cette circonstance, la formation du cyanhy- 

 drate d'ammoniaque en représentant sa composition par du cyanure d'ammonium ? 

 Je ne le pense pas. Il faudrait admettre qu'un équivalent d'ammoniaque est com- 

 plètement décomposé , que l'azote s'unit au carbone , que des 6 atomes d'hydro- 

 gène, 4 se dégagent et 2 se combinent à une proportion d'ammoniaque pour la 

 transformer en ammonium. La réaction considérée de cette manière, me paraît trop 

 compliquée pour être l'expression de la vérité. 



Le passage du gaz ammoniac sur les charbons rouges fournit en peu de temps 

 une grande quantité de cyanhydrate d'ammoniaque. Ce procédé est très-simple, et 

 je le crois préférable aux autres. Le sel ainsi obtenu me paraît, comme je l'ai déjà 

 dit, plus stable que celui préparé en saturant l'acide cyanhydrique anhydre par 

 l'ammoniaque gazeuse. 



Le chlore l'attaque à l'instant avec dégagement de calorique ; il se forme du 

 chlorhydrate d'ammoniaque et du chlorure de cyanogène gazeux, que j'ai recueilli 

 et solidifié en le recevant dans un flacon entouré d'un mélange réfrigérant. Le 

 brome se comporte avec lui comme le chlore. 



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