î ACTION DU GAZ AMMONIAC , ETC. 



Le cyanhydrate d'ammoniaque se dissout facilement dans l'eau, et ne semble pas 

 se décomposer immédiatement, comme l'indique M. Liebig dans son Traité de 

 chimie organique. Je crois même que ce serait le seul moyen de le conser\er pen 

 dant un certain temps sans altération. Il est aussi très-soluble dans l'alcool, et beau- 

 coup moins soluble dans l'édier. C'est un poison des plus violents : 5 centigrammes 

 fuient dissous dans l'eau et donnés à un lapin, qui, aussitôt après avoir avalé 

 cette liqueur, jeta un cri et cessa de vivre. J'ai cru qu'il serait intéressant de con- 

 naître s'il agirait avec autant de rapidité sur les chiens. On en fit prendre un déci- 

 gramme à un chien de moyenne taille : l'animal s'agita pendant quelques secondes, 

 tomba et mourut aussitôt. L'action énergique du cyanhydrate d'ammoniaque sur 

 Jes animaux me fait croire que l'ammoniaque ne peut pas être employée avec succès 

 pour combattre l'empoisonnement par l'acide cyanhydrique. J'ai fait, à cet égard, 

 des expériences que je ne rapporterai pas, et qui me prouvent que l'ammoniaque 

 agit seulement par ses propriétés excitantes. 



M. Gay-Lussac est le premier chimiste qui ait fait connaître le cyanhydrate 

 d'ammoniaque ; il n'a point essayé, à cause de sa grande volatilité, d'en déterminer 

 la composition. M. Liebig dit qu'il est formé de 1 équivalent d'acide et de 1 équi- 

 valent de base. Le sel, que j'étudiai, ayant été produit dans des conditions nou- 

 velles, je voulais savoir si sa composition était la même que celle du cyanhydrate 

 d'ammoniaque analysé par le savant chimiste de Giesen. Dès qu'il fut préparé, je 

 le renfermai dans un petit flacon parfaitement bouché, que je pesai exactement. Je 

 lis dissoudre dans l'eau une petite quantité du sel qu'il contenait; je pesai de nou- 

 veau le flacon : le poids qu'il avait perdu me donna le poids du cyanhydrate dis- 

 miiis. En prenant ces précautions, je n'avais pas à craindre une perle occasionnée 

 par sa volatilité. La solution de cyanhydrate d'ammoniaque fut traitée par une dis- 

 solution de nitrate d'argent, qui y forma sur-le-champ un précipité blanc de cya- 

 nure d'argent. La liqueur a été légèrement acidulée par l'acide nitrique. 

 i. rc Expér. o 6 ',ogo cyanhydrate d'ammoniaque ont fourni cyanure 



d'argent sec o 6r ,26o 



■2." — o ,082 o ,245 



3." — o ,170 o ,5i5 



La moyenne de ces expériences indique que o s, ,u/j. de cyanhydrate d'ammo- 

 niaque produisent o 6r ,34o de cyanure d'argent sec, qui représentent o Br ',o68 d'acide 

 cyanhydrique. Ces recherches conduisent à admettre que ce sel est composé de 



1 Equivalent d'acide cyanhydrique 342,389 



1 — — d'ammoniaque 2i4»47^ 



Sa formule est donc 



C» Az J II 2 , Az 2 H<\ 



FIN. 



TT. 



