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douce chaleur dans la plus faible ' quantité possible d'eau distillée; la dissolution 

 filtrée ne se trouble plus et donne bientôt naissance à de très-beaux cristaux pris- 

 matiques. Pour préparer l'hyposulfite de potasse, j'ai donc suivi à peu près les 

 indications données par les auteurs; cependant le sel que j'obtiens a des caractères 

 particuliers qui sont restés inconnus. Dissous dans l'eau , il n'est pas décomposé 

 à la température ordinaire par les acides étendus. A l'état solide il n'est même 

 pas altéré par l'acide chlorhydrique concentré. Chauffé jusqu'au rouge, il donne 

 pour résidu du sulfate neutre de potasse. L'air ne lui fait éprouver aucun chan- 

 gement. Au contraire, l'hyposulfite de potasse, déerit dans les ouvrages de chimie, 

 est toujours décomposé par les acides affaiblis; la chaleur le transforme en sous- 

 sulfate, et exposé à l'air il en attire l'humidité. 



La cause qui produit une différence si grande dans les propriétés de deux sels, 

 censés de même nature, devait être recherchée. J'ai eu l'espoir de la découvrir en 

 faisant l'analyse du nouvel hyposulfite. Puisque ce sel» par la calcination, donne 

 pour résidu du sulfate neutre sans sulfure, il paraissait probable que son acide 

 contenait au moins 5 atomes d'oxygène, et par conséquent 3 atomes de soufre. La 

 constitution d'un pareil acide avait déjà été indiquée par M. Berzélius dans son 

 Mémoire sur les sulfures 1 . Pour reconnaître s'il en était ainsi, îoo parties d'hypo- 

 sulfite de potasse sec furent chauffées jusqu'au rouge; elles ont perdu 55,64 et ont 

 laissé 64,56 de sulfate de potasse, qui contiennent 2g,56 d'acide sulfurique. Cette 

 proportion d'acide unie à la baryte, formerait 86 de sulfate. 100 autres parties du 

 même sel, dissoutes dans l'eau et soumises à l'action d'un courant, de chlore, ont 

 donné, traitées par le chlorure de baryum, 25o parties de sulfate de baryte. Celte 

 proportion de sulfate de baryte renferme une quantité d'acide sulfurique à peu 

 près trois fois plus grande que celle qui existe dans le sulfate de potasse prove- 

 nant de la calcination de 100 parties d'hyposulfite. La petite différence en moins 

 tient sans doute à ce qu'un peu de sulfate de baryte est dissous par les lavages. Cette 

 première expérience, répétée plusieurs fois et toujours avec le même résultat, tend 

 déjà à prouver que l'acide de cet hyposulfite contient trois proportions de soufre. 

 Pour (aire avec succès cette opération, j'ai essayé l'emploi de divers agents oxy- 

 dants : ceux qui semblent convenir le mieux dans cette circonstance, sont le chlore 

 et l'eau régale. 



I)t LONG ayant établi la composition de l'acide hypophosphoreux en le transformant 

 en acide phosphorique par le clilore, j'ai cru devoir employer le même moyen 

 pour déterminer la. constitution du nouvel acide hyposulfureux. Il faut prendre 

 deux petits flacons de même capacité, l'un rempli à moitié d'eau distillée, l'autre 

 contenant un volume semblable de solution d'hyposulfite. Le poids du sel dissous 

 doit être connu. On fait arriver dans les deux flacons un courant de chlore bien 



1 \11n.1lcs de chimie el '!<■ physique, t. XX. j>. 116. 



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