OXACIDE DU SOUFRE. / 



lavé; le gaz passe d'abord dans le flacon contenant l'eau pure, et ensuite dans 

 celui qui renferme la dissolution saline. L'expérience est terminée lorsque les liquides 

 ont tous deux une couleur jaune verdàtre. Dulong conseille, pour doser l'acide 

 chlorhydrique , dont la quantité doit correspondre à celle de l'oxygène, de sou- 

 mettre les deux liqueurs chlorées à l'action de l'acide hyponitrique , qui fait passer 

 le chlore à l'état d'acide chlorhydrique. La quantité d'acide du premier flacon, 

 indiquée par le nitrate d'argent, est défalquée de celle qui existe dans le second. 

 L'acide chlorhydrique excédant contenu dans le dernier flacon, fait connaître la 

 proportion d'oxygène qui s'est ajoutée à celle qui se trouve déjà dans l'acide hypo- 

 sulfureux. Cette méthode conduit à des résultats assez satisfaisants, mais moins par- 

 faits que ceux obtenus en absorbant le chlore au moyen du mercure pur. De cette 

 manière l'expérience est facile ; on se débarrasse entièrement du chlore sans enlever 

 l'acide chlorhydrique. Après l'action du mercure sur le chlore du premier flacon', 

 le liquide restant précipite à peine par le nitrate d'argent, et la quantité de chlo- 

 rure formée peut être négligée sans inconvénient. Ainsi l'opération consiste, afin 

 d'apprécier exactement le rapport de l'oxygène au soufre dans l'acide hyposulfu- 

 reux, à dissoudre un gramme d'hyposulfite de potasse dans environ 100 grammes 

 d'eau distillée, et à faire passer dans la liqueur le gaz chlore lavé. Si la dissolution 

 saline était plus concentrée, le chlore développerait de la chaleur et la réaction 

 serait trop vive. Le mercure employé en grand excès s'empare, à la température 

 ordinaire, de tout le chlore sans agir sur l'acide chlorhydrique. On filtre pour 

 séparer le mercure et le protochlorure; la liqueur claire est privée d'abord de 

 l'acide sulfurique par le nitrate de baryte et traitée ensuite par le nitrate d'argent. Le 

 poids du chlorure d'argent desséché indique la quantité de chlore provenant de 

 l'acide chlorhydrique, et fait connaître aussi la proportion d'oxygène qui s'est portée 

 sur l'hyposulfite pour le faire passer à l'état de sulfate. La moyenne de plusieurs 

 expériences a donné, pour 100 parties d'hyposulfite, chlorure d'argent, 410 par- 

 ties, dans lesquelles la quantité de chlore équivaut à 22 parties d'oxygène. Nous 

 avons déjà vu que le même poids d'hyposulfite oxydé produit par la baryte 2 5o 

 parties de sulfate, qui contiennent, acide sulfurique, 86 parties. Dans ce nombre, 

 le soufre est à l'oxygène comme 34,5o est à 5i,5o. En déduisant de ces 5i,5o 

 d'oxygène 22 parties qui ont été fournies par l'eau, il en reste encore 28,5o. Ainsi 

 l'expérience démontre que dans îoo parties d'hyposulfite de potasse le soufre est 

 à l'oxygène dans le rapport de 34, 5o à 28,5o. Ces nombres , transformés en ato- 

 mes, donneraient 3 atomes de soufre et 5 atomes d'oxygène. Ce résultat nous 

 a conduit à chauffer l'hyposulfite de manière à recueillir et à peser tous les pro- 

 duits, î 00 parties furent introduites dans un petit tube de verre scellé à une de ses 

 extrémités, et muni à l'autre extrémité d'un tube recourbé destiné à porter les gaz 

 sous une cloche graduée pleine de mercure. Par la chaleur il se dégage 23,76 d'acide 

 sulfureux, 11,88 de soufre deviennent libres, et il reste 64,36 de sulfate neutre 



TT. 



