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de potasse. Comme on le voit, le soufre de l'acide de cet hyposulfite se sépare, 

 dans cette expérience, en trois parties égales, que l'on retrouve dans l'acide sulfu- 

 reux, l'acide sulfurique et à l'état de liberté. D'où il suit que la composition de ce 

 sel peut être représentée par 1 atome d'oxyde de potassium, 1 atome d'acide sulfu- 

 rique, t atome d'acide sulfureux et 1 atome de soufre = KO, SO 3 , SO 2 , S. 



Formule KO, S 3 , 05. 

 Composition : 



1 At. d'oxyde de potassium 589,92 34,84 



t At. d'acide no3,48 65,i6 



1 At. de sel iGg5,4o 100,00 



D'après sa composition, ce nouvel acide pourrait être considéré comme formé 

 d'acide sulfurique et d'acide hyposulfureux ordinaire = SO 3 4- S 2 O 2 , ou bien 

 encore d'acide hyposulfurique et de soufre = S 2 5 -+-S. Ses propriétés nous dé- 

 terminent à nous arrêter à cette dernière supposition, et à proposer de lui donner 

 provisoirement le nom d'acide suif hy positif urique , et de désigner ses combinai- 

 sons salines par le nom de sulfhyposulfates. 



La composition du sulfliyposulfate de potasse étant parfaitement connue, il devient 

 facile de se rendre compte de ses diverses propriétés; mais ce qui paraît offrir plus 

 de difficulté, c'est de bien comprendre par quelle réaction ce sel se forme quand 

 le bisulfite potassique et le soufre sont en présence. Quoiqu'il se dégage de l'acide 

 sulfureux pendant l'opération, il est présumable cependant qu'un excès de cet acide 

 contribue à la création du nouveau sel. Le sulfite neutre de potasse, au contact du 

 soufre, ne se comporte sans doute pas comme le bisulfite. Chose fort remarquable, 

 r'est que 2 atomes de bisulfite représentent 1 atome de sulfliyposulfate et 1 atonie 

 de sulfate de potasse, sels qui prennent naissance simultanément lorsque le soufre 

 est en présence du bisulfite. Le rôle du soufre serait peut-être mieux apprécié en 

 le faisant agir sur le bisulfite potassique sans le contact de l'air. 



Il existe, dans les propriétés du sulfliyposulfate de potasse cristallisé et du liquide 

 au milieu duquel les cristaux se produisent, des différences dont il est difficile de 

 reconnaître la cause. Le liquide est décomposé par les acides étendus, tandis que 

 la dissolution des ciislaux n'est pas altérée par les mêmes acides. J'avais cru d'a- 

 bord , comme il se dépose toujours un peu de soufre pendant la cristallisation, que 

 les cristaux et le liquide n'avaient pas la même composition. Il n'en est rien : leur 

 analyse a donné un résultat semblable. Pour analyser le liquide avec succès, on 

 est obligé d'enlever par la baryte l'acide sulfurique du sulfate de potasse, mêlé au 

 sulfliyposulfate. Le sulfliyposulfate restant esi transformé en sulfate par un courant 

 • le chlore; l'excès de ce gaz est absorbé par du mercure. La liqueur filtrée est 

 traitée successivement par le nitrate de baryte pour doser l'acide sulfurique, et par 

 le nitrate d'argent, afin de connaître le poids de l'acide chlorhydrique. 



TT. 



