OXACIDE DU SOUFRE. 9 



Dans le sulfhyposulfaie cristallisé comme dans le sulfhyposulfate liquide, on 

 trouve que le soufre et l'oxygène sonl dans le rapport de 34,5o à 28,5o. La sta- 

 bilité de ce nouveau sel paraît donc commencer au moment où la cristallisation 

 s'opère. La liqueur saline, évaporée dans le vide, produit un résidu dont la disso- 

 lution est aussi facilement décomposée par les acides. On remarque une propriété 

 semblable dans l'iodate de soude, dont la solution aqueuse ne résiste bien aux 

 acides que lorsque le sel a existé sous la forme de cristaux. 



Les cristaux de sulfhyposulfate de potasse sont des prismes à quatre pans, ter- 

 minés par des sommets dièdres. Leur saveur est légèrement salée et amère; l'air 

 ne les altère pas. Chauffés, ils se décomposent, de l'acide sulfureux se dégage, du 

 soufre devient libre, et il reste du sulfate neutre. Ils sont sans action sur le papier 

 bleu de tournesol et sur le sirop de violettes. L'eau les dissout facilement : la dis- 

 solution se décompose d'autant plus promptement que la température est plus éle- 

 vée ; elle exhale une odeur d'acide sulfureux et laisse déposer du soufre. Un cou- • 

 rant électrique transforme cette dissolution en sulfate acide de potasse. Le sulfhy- 

 posulfate de potasse est insoluble dans l'alcool. L'acide sulfurique concentré agit 

 vivement sur lui; il développe du calorique, met en liberté du soufre et de l'acide 

 sulfureux. L'acide nitrique ne réagit pas moins fortement; du soufre et des vapeurs 

 nitreuses apparaissent en même temps. Les acides chlorhydrique, chlorique et iodi- 

 que sont sans action. L'acide hyperchlorique enlève la base et isole l'acide sulf- 

 hyposulfurique. 



Le sulfhyposulfate pur, sans trace de sulfate de potasse, ne précipite pas les 

 dissolutions des sels de chaux, de strontiane, de baryte, de fer, de zinc, de ma- 

 gnésie, d'alumine, de cobalt, de nickel et d'urane. Il décolore le sulfate rouge de 

 manganèse, mais n'agit pas sur la solution de sulfate de cuivre. Il précipite en noir 

 les sels de protoxyde de mercure, et en blanc les sels de bioxyde. Le premier 

 précipité est formé de sulfure de mercure, et le second de sulfate de protoxyde. 

 Il produit, dans la dissolution de nitrate d'argent, un précipité blanc jaunâtre qui 

 ne tarde pas à passer au noir. Le nitrate et l'acétate de plomb ne sont pas préci- 

 pités par le sulfhyposulfate de potasse. L'acide de ce nouveau sel ne pourrait donc 

 pas être isolé au moyen du procédé indiqué par M. Persoz, dans le tome X des 

 Comptes rendus, i. ei semestre 1840. 



Quand on compare les propriétés du sulfhyposulfate de potasse avec celles d'un 

 hyposulfate, on remarque qu'il existe entre ces sortes de composés une grande 

 analogie. Le premier sel n'est qu'un hyposulfate contenant de plus un atome de 

 soufre. 



Je crois devoir rappeler ici quelques-uns des caractères de l'acide sulfhyposul- 

 furique. Il est liquide, incolore, inodore; sa saveur est acide, légèrement astrin- 

 gente et amère. On ne peut l'avoir entièrement pur, qu'immédiatement après sa 

 séparation de la potasse. Pendant sa concentration dans le vide de la machine 



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