2 ACTION DE LACIDE SULFUREUX 



Dans nos expériences nous avons obtenu avec les sulfures de barium , de stron- 

 tium, de calcium, de magnésium, de l'hyposulnte ordinaire, et avec ceux de po- 

 tassium et de sodium le même sel accompagné d'une quantité plus ou moins 

 grande de sulfhyposulliite. On pourrait par ce moyen, comme nous le verrons 

 bientôt, se procurer facilement du sulfhyposulfate de potasse très-pur, sans trace 

 de sulfate. 



Nos premiers essais eurent lieu sur le monosulfure de barium. Nous employâmes 

 une solution très -concentrée, dans laquelle nous finies arriver du gaz sulfureux 

 lavé, et provenant de l'action de l'acide sulfurique sur le mercure. L'éprouvette 

 contenant du sulfure barytique était munie d'un tube recourbé plongeant dans une 

 dissolution de sulfate de cuivre, destinée à fixer l'acide sulfhydrique dans le cas 

 où il s'en serait dégagé. Au début de l'opération on n'observe aucun phénomène 

 apparent, l'acide sulfureux sature l'oxide libre sans produire de précipité; mais au 

 bout de peu de temps la liqueur s'échauffe, se trouble, prend une teinte jaune- 

 citron, qu'elle doit au soufre qui se dépose. Plus tard une partie du soufre semble 

 disparaître et être remplacée par de l'hyposulfite. Le liquide, de jaune qu'il était, 

 devint laiteux. La solution de sulfate de cuivre n'éprouve aucun changement; elle 

 exhale seulement l'odeur de l'acide sulfureux dès que l'expérience est terminée. 



On trouve dans l'éprouvette qui contenait la solution de sulfure un précipité 

 abondant, formé d'hyposulfite de baryte et de soufre. Une faible portion du sel 

 reste encore en dissolution dans la liqueur, qui relient aussi de l'acide sulfureux. 

 En traitant le précipité par l'eau distillée bouillante et à plusieurs reprises, on 

 parvient à dissoudre entièrement l'hyposulfite et à isoler le soufre. Par le refroi- 

 dissement les dissolutions fournissent de petits cristaux aiguillés et très-blancs. 



Le sulfure de baryte employé renfermait dans sa composition : soufre 6 gr. 58. 

 Le soufre qui s'est déposé pendant l'expérience pesait 5 gr. 54, ce qui fait à peu 

 près la moitié de celui existant dans le sulfure. Ce résultat a déjà une certaine 

 importance ; il peut faire présumer que le dépôt de soufre dans celle circonstance 

 est indispensable pour la transformation des sulfures alcalins en liyposulfites. Les 

 chimistes qui ont étudié cette réaction, ne paraissent pas avoir tenu compte du 

 soufre précipité, ce qui les aura sans doute empêchés d'arriver à l'interprétation 

 exacte du phénomène. 



L'hvposulfile de baryte obtenu de celte manière possède des caractère* phy- 

 siques qui ne diffèrent en rien de ceux du même sel préparé par d'autres procédés. 

 Pour nous assurer que celte ressemblance se trouverait encore dans la composition, 

 nous en fîmes l'analyse. On peut suivre dans ce cas plusieurs méthodes bien con 

 nues, mais celle qui nous a le mieux réussi, consiste à oxider l'hyposulnte au 

 moyen du nitrate de potasse mêlé de carbonate. Le produit de celle réaction, traité 

 par l'eau aiguisée d'acide chlorhydrique, s'est dissous, à l'exception du sulfate de 

 baryte, qui fui recueilli sur un filtre, puis lavé, séché et pesé. On versa dans la 

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