SUR LES MONOSULFURES ALCALINS. 



dissolution acide du chlorure de barium, qui produisit un précipité de sulfate 

 bary tique, dont le poids était égal à celui du sulfate précédemment obtenu. Cet 

 hyposulfite contient donc 12 équivalents de soufre. Chauffé au bain d'huile jusqu'à 

 la température de 200 degrés, il perd la majeure partie de l'eau qu'il renferme, 

 5,io pour 100 au lieu de 6,70. La chaleur étant plus élevée, il se décomposerait 

 avant que l'eau fût entièrement chassée. Ces résultats sont semblables à ceux fournis 

 par l'hyposulfite de baryte, ayant une autre origine. Sa composition se trouve donc 

 représentée par la formule suivante : BaO , 5 2 C\ , H % 0. S'il en est ainsi, ce sel, 

 décomposé par l'acide sulfurique, doit donner sur 100 parties 87,22 de sulfate de 

 baryte. La moyenne de plusieurs expériences a été de 87,41- En prenant pour 

 exemple le monosulfure de barium, il nous sera facile, je pense, de comprendre 

 comment s'opère le passage des sulfures alcalins en hyposulfites sous l'influence 

 de l'acide sulfureux; 3 équivalents de cet acide transforment 2 équivalents de mo- 

 nosulfure en une égale quantité d'hyposulfite 3 SO^ H- 2 BaS = 2 (BaO, <$, a ) -+- S. 

 On voit par cette équation, comme nous l'avons déjà dit, que le poids. du soufre 

 précipité représente la moitié du soufre existant dans le monosulfure employé. 



Le monosulfure de strontium a été soumis à l'action de l'acide sulfureux dans les 

 mêmes conditions que le sulfure de barium. Il se dépose non-seulement du soufre, 

 mais il se dégage encore de l'acide sulfide hydrique, qu'on recueille aisément dans 

 une dissolution de sulfate cuivrique. La liqueur, après avoir été filtrée pour séparer 

 le soufre, fut concentrée au-dessus de l'acide sulfurique dans le vide de la machine 

 pneumatique. Elle produisit bientôt de très -beaux cristaux d'hyposulfite, dont la 

 composition est celle indiquée par M. Gay Lussac. SlO, S^O^ -t- SH^O- 



Le sulfure de strontium, provenant de la réduction du sulfate, contient presque 

 toujours du sulfure de barium; le soufre qui se dépose est donc souvent mélangé 

 d'hyposulfite de baryte, dont on le débarrasse par des lavages réitérés avec de l'eau 

 distillée bouillante. Si l'on a eu soin préalablement de peser le sulfure de strontium 

 sur lequel on opère, on reconnaît que la moitié du soufre qu'il renferme se re- 

 trouve dans le soufre mis en liberté et dans celui que contient l'acide sulfhydrique. 



Ces faits doivent nous porter à penser que l'acide sulfureux, en présence des 

 dissolutions des sulfures alcalins, se comporte comme les autres oxacides. Il pro- 

 duit, par suite de la décomposition de l'eau, des sulfites et du gaz sulfide hydrique, 

 qui est réduit en grande partie par une portion de l'acide sulfureux. Le soufre 

 résultant de cette réaction détermine immédiatement la transformation du sulfite 

 en hyposulfite. En effet, la liqueur s'échauffe très-vite et toutes les conditions se 

 trouvent réunies pour que le nouveau sel puisse se former instantanément. On 

 peut se rendre compte de la succession des phénomènes de la manière suivante : 



2 sts+M 0-+- 3 sa = 2 (sto,sci )+2^+^a = 2 [sto, sa ) -+- 3 s-+- 



2 ff^O — 2 (SlO, S^O^) H- 2 ff 2 -h S. Ce dernier atome de soufre se trouve en 

 partie libre et en partie combiné à l'hydrogène. J'ai cru remarquer qu'il se forme 



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