\ ACTION DE L ACIDE SULFUREUX 



d'autant plus de gaz sullide hydrique que la dissolution sulfureuse est plus con- 

 centrée et que sa température s'élève davantage. La production de l'acide suif- 

 hydrique ne parait pas dépendre dune action secondaire entre le soufre, l'eau et 

 rbvposuliite, puisqu'il ne se produit pas de sulfate. 



Le monosulfure de calcium, exposé à un courant de gaz sulfureux, a fourni 

 aussi de l'hyposuliite. Du soufre s'est encore montré dans la dissolution, et il y eut 

 aussi apparition de gaz acide suif hydrique. Le sel fut obtenu en évaporant le liquide 

 dans le vide sec; sa composition est bien celle de l'hyposuliite ordinaire, dont 

 Herschell lit l'analyse, il y a déjà longtemps. CaO^S^O^-^r 6If 2 0. Nous avons 

 trouvé, comme dans les expériences précédentes, le rapport de 1 à 2 entre le poids 

 du soufre mis en liberté et celui du soufre fusant partie du sulfure calcique employé. 



Quant au prolosulfiire. de magnésie, il se comporte avec l'acide sulfureux de la 

 même manière que ceux déjà étudiés. Sa préparation par la réduction du sulfite, 

 au moyen du charbon, est très-difficile; c'est ce que les expériences de M. Bertuier 

 ont parfaitement démontré. Il se produit dans celte circonstance beaucoup d'oxide 

 magnésique, et peu de sulfure. Celui-ci fut soumis en faible quantité à l'action de 

 1 acide sulfureux ; on obtint de l'hyposulnte cristallisé dont la composition est celle 

 déjà connue. MgO,S 2 0, H- 6 B^O. 



Le monosulfure de potassium et l'acide sulfureux donnent heu , par leur 

 contact, à des phénomènes dont l'étude n'est point sans intérêt. Lorsqu'on observe 

 certaines conditions , il se produit une forte proportion de suif hyposulfale de 

 potasse. On parvient aisément à ce résultat, en agissant sur une solution très- 

 concentrée de prolosulfure potassique obtenu par la réduction du sulfate. L'opération 

 ne présente aucune difficulté; l'acide sulfureux lavé, arrive dans la solution de 

 sulfure de potassium contenue dans une éprouvette à pied, fermée avec un bouchon 

 de liège, auquel est adapté un tube à dégagement qui se rend dans une dissolution 

 de sulfate cuivrique. C'est seulement quand on désire recueillir et doser l'acide suif- 

 hydrique qu'il faut donner à l'appareil celle disposition. 



L'action de l'acide sulfureux sur la dissolution de sulfure potassique est prompte 

 et énergique; la température s'élève rapidement à 5o ou 60 degrés; il se dégage 

 toujours du gaz sulfide hydrique, et il se dépose du soufre. Dès que l'expérience 

 est achevée, la liqueur se refroidit et donne naissance à une masse blanche cristalline, 

 qui n'est autre chose que du sulfhyposulfale de potasse. Dissolvant de nouveau la 

 masse saline dans l'eau distillée à une douce chaleur, puis, filtrant, on obtient 

 par le refroidissement de très-beaux cristaux. 



Au commencement de l'année 1844, j'ai montré dans mon cours et à la Société 

 d'histoire naturelle de Strasbourg du sulfhyposulfale obienu par ce procédé. C'est 

 plus tard, au mois de juin, que parut, clans les Annales de chimie,' une note de 



1. 3.' scric, loin. XI, pag. 182. 

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