SUR LES MONOSULFURES ALCALINS. O 



M. Mathieu Plessy, sur la préparation de ce même sel au moyen de l'hyposulfite 

 de potasse et de l'acide sulfureux. Ce résultat, quoique très-curieux, ne m'a pas 

 fort surpris; il venait confirmer ce que j'annonçais dans mon mémoire sur l'acide 

 sulfhyposul tique '. On y lit le passage suivant relativement à la formation du 

 sulfhyposulfate de potasse par l'action du soufre sur le bisulfite. <t Quoiqu'il se 

 dégage de l'acide sulfureux pendant l'opération, il est présumable cependant qu'un 

 excès de cet acide contribue à la création du nouveau sel. Le sulfite neutre de 

 potasse, au contact du soufre, ne se comporte pas, sans doute, comme le bisulfite." 

 Les recherches intéressantes de M. Mathieu Plessy prouvent qu'il en est ainsi. 



La solution de sulfure potassique, traitée par un courant d'acide sulfureux, donne 

 non-seulement du sulfhyposulfate de potasse, mais encore de l'hyposulfite. La 

 proportion du premier sel est d'autant plus grande, que la dissolution sulfureuse 

 est plus concentrée. Nous devons admettre , d'après les faits observés sur les sulfures 

 précédemment étudiés et les résultats obtenus par le chimiste dont nous venons de 

 l'appeler les travaux, que, dans cette réaction, il se forme d'abord de l'hyposulfite, 

 qui passe ensuite à l'état de sulfhyposulfate. En ne considérant que les derniers pro- 

 duits de cette transformation , on peut représenter ces phénomènes par l'équation 

 suivante : 2 K$ -+- 6SO, = 2 (KOS 3 5 ) H- 2 S. 



La dissolution de monosulfure de sodium soumise à l'action de l'acide sulfureux, 

 offre certaines particularités qui méritent d'être indiquées. D'abord il se précipite du 

 soufre, il se dégage de l'hydrogène sulfuré, et il se forme, comme avec les autres 

 sulfures , de l'hyposulfite : NaO, 5 a O a . -h- 5 fi£ O. Mais l'acide sulfureux , continuant 

 a se produire, réagit bientôt sur cet hyposulfite de la même manière que sur celui 

 de potasse, et donne naissance à du sulfhyposulfate de soude, qu'on ne parvient 

 pas à obtenir à l'état solide. Quelques phénomènes ont suffi pour déceler sa pré- 

 sence. On sait qu'une dissolution d'hyposulfile de soude peut être concentrée à 

 l'aide de la chaleur ou dans le vide sec sans éprouver une altération sensible. Au 

 contraire, celle que nous possédions laissait toujours déposer du soufre et dégager 

 de l'acide sulfureux avant de donner des cristaux d'hyposulfile. On remarquait encore, 

 à côté de ceux-ci, des cristaux de sulfate de soude, dont la formation, dans cette 

 circonstance, devait tenir à l'existence d'un sulfhyposulfate. 



Pour nous assurer que la liqueur résultant de l'action de l'acide sulfureux sur le 

 sulfure sodique, renferme bien, outre l'hyposulfite, un sulfhyposulfate, nous 

 l'avons analysée en suivant la méthode indiquée par MM. Fordos et Gelis. Nous 

 avons reconnu que l'acide hyposulfureux y est accompagné d'un autre acide du 

 soufre oxidable par le chlore, et que la baryte ne précipite pas. La même liqueur, 

 traitée à l'aide de la chaleur par une dissolution de nitrate d'argent, donna du sulfure 

 d'argent et de l'acide sulfurique, dont le poids représente une quantité de soufre 



1. Mémoires de la Société d'histoire naturelle de Strasbourg-, tom. III, pag\ 8. 

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