(i ACTION DE L'ACIDE SULFUREUX 



supérieure à celle contenue dans le sulfure. Ces résultats s'accordent parfaitement 

 avec les précédents. Poussant plus loin encore nos recherches, nous avons pu aussi 

 nous convaincre que cet acide du soufre, formant avec la baryte un sel soluble, 

 n'était autre que l'acide sulfhyposulfui ique. 



Dans cette réaction de l'acide sulfureux et du sulfure de sodium, il se produit 

 donc, ainsi qu'avec la potasse, du sulfhyposulfate; mais celui-ci se décompose avant 

 de cristalliser. 



A l'époque où nous obtenions, pour la première fois, du sulfhyposulfate de 

 potasse par l'action du soude sur le bisulfite, nous essayions sans succès la même 

 expérience sur une dissolution de bisulfite de soude. La liqueur filtrée fournissait , 

 par la concentration, quelques cristaux d'hyposulfue , beaucoup de sulfate, et un 

 dépôt de soufre. Les faits observés plus haut donnent aujourd'hui l'explication de ce 

 phénomène ; le sulfate et le soufre provenaient de la décomposition du sulfhypo- 

 sulfate de soude. Dernièrement, répétant celte expérience, nous avons constaté, 

 comme vient de le faire M. Mathieu Plessy pour les sulfites de potasse, que le 

 monosullile de soude peut seul servir avantageusement à la préparation de l'hypo- 

 sullite; car le bisulfite ne produit guère que du sulfhyposulfate, dont la transforma- 

 tion en sulfate s'opère très-facilement. Dans ce dernier cas il se passe une réaction 

 fort curieuse, déjà observée avec le sulfure sodique, et durant laquelle une proportion 

 considérable d'acide sulfureux se trouve réduite au moyen d'une force qui paraît 

 peu énergique. 



Pour bien comprendre les phénomènes qui accompagnent cette réduction, il 

 suffit de rappeler l'action de l'acide sulfureux sur le sulfure sodique. Il y a d'abord 

 formation d'hyposulfue 2 NaS-+- 5 50 2 = 2 (NaOS^ O a )-hS; ensuite passage de 

 l'hyposulfite en sulfhyposulfate 2 (NaO,S t O t )-h 5SO a = 2(NaO,S s O s ) -hS; 

 et enfin décomposition par la chaleur ou la concentration du sulfhyposulfate en 

 sulfate, acide sulfureux et soufre 2 (NaO,S 3 5 ) — 2(NaO,S0 3 )-l- 2 £0» + 2 & 

 Ces équations nous font voir que 2 équivalents de monosulfure potassique ou 

 sodique et 6 équivalents d'acide sulfureux peuvent donner pour derniers produits 

 2 équivalents de sulfate, 4 de soufre et 2 d'acide sulfureux, qui se montrent de 

 nouveau sous forme gazeuse. 



Avant de terminer celte étude, nous désirons encore faire connaître les remarques 

 que nous avons faites relativement à l'action de quelques acides loris sur les hypo- 

 sulfites, sulfhyposulfales et hyposulfates bisulfures. Lorsque ces sels sont dissous 

 dans l'eau, les acides sulfurique, clilorhydrique, décomposent, comme on le sait, les 

 liyposulfiies et n'ont point d'action apparente sur les autres. Mais si leurs cristaux 

 sont traités par les mêmes acides, on observe avec tous, sous certaines conditions, 

 un dégagement d'acide sulfhydri(jue. L'acide sulfurique doit être très- concentré 

 quand le sel est hydraté. Au contraire, il devra contenir une certaine quantité d'eau, 

 marquer par exemple O'o", si le sel est anhydre. L'emploi de l'acide clilorhydrique 

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