SUR LES MONOSULFURES ALCALINS. / 



exige toujours une température légèrement élevée, ce qui ne paraît pas nécessaire 

 avec l'acide sulfurique, dont l'action vive développe assez de chaleur pour que ce 

 phénomène se produise. La cause de la formation de l'acide sulfhydrique est facile 

 à trouver. Dans la décomposition de ces sortes de sels par les acides, il y a con- 

 stamment dépôt de soufre et production de gaz sulfureux; ces deux corps à l'état 

 naissant réagissent promptement sur les éléments de l'eau, de manière à former du 

 sulfure hydrique et de l'acide sulfurique. Ce qui nous prouve que les choses doivent 

 se passer ainsi, c'est que de l'hyposulfite ne contenant pas de sulfate en renferme 

 des quantités sensibles, après avoir subi cette décomposition par l'acide chlorhy- 

 drique. Ces résultats, bien dignes d'être connus, n'offrent cependant rien d'extraor- 

 dinaire ; ils paraissent analogues à ceux qui résultent de l'action du soufre sur une 

 dissolution bouillante d'hyposulfîte. 



Note additionnelle. On lit dans le rapport annuel sur les progrès de la chimie, 

 5. e année, par M. Berzelius, que M. Baumann a trouvé une nouvelle méthode pour 

 préparer l'acide trithyonique en combinaison avec les bases, qui est plus rapide et 

 en même temps plus sûre que celle que j'ai proposée. Cette méthode consiste à 

 faire digérer à -h yo° un hyposulfate avec du soufre. La transformation est achevée 

 au bout de quelques heures en opérant sur le sel de potasse ou le sel de chaux. 

 S'il en était ainsi, comme je devais le penser, je trouvais dans cette réaction un 

 moyen facile d'obtenir le suif hyposulfate de baryte, dont on pourrait se servir avec 

 avantage pour isoler l'acide en précipitant la baryte par l'acide sulfurique. On sait 

 que, pour mettre en liberté l'acide sulfhyposulfique , on est obligé d'employer du 

 sulfhyposulfate de potasse, auquel on enlève la base par l'acide hyperchlorique, 

 ce qui constitue un procédé assez dispendieux. J'ai donc soumis à une température 

 convenable une dissolution d'hyposulfate de baryte à l'action du soufre. Il ne s'est 

 rien produit, le sel n'a éprouvé aucun changement. Comme les faits annoncés 

 avaient été observés avec le sel de potasse et le sel de chaux, j'ai cru devoir répéter 

 les expériences. La constitution de ces hyposulfates ne fut nullement modifiée en 

 présence du soufre. J'ignore quelle est la cause qui m'a empêché de reproduire 

 les résultats indiqués par M. Baumann. 



FIN. 



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