BULETINUL SOCIETĂŢII DE ŞTIINŢE 



nicht wahrscheinlich ist und nur die beiden folgfenden Formeln in 

 Betracht kommen : 



/OFeCl 2 /OH 



C6H2 ^OH oder e«H2=^)FeCl, 



\co 2 h ^co 2 h 



von denen wir den obigen Ausfuhrungen entsprechend der letzte- 

 ren den Vorzug geben mochten. 



Wie wir schon Gelegenheit hatten zu erwăhnen, ist dieses 

 blaue Phenolat jedoch sehr wenig bestăndig. Es dissoziert schon 

 kurze Zeit nach seiner Bildung infolge des Einflusses der frei- 

 gewordenen Salzsăure, indem die Losung schliesslieh gelbbraun 

 bis gelb wird. Versetzt man nun diese mit Alkohol, so scheiden 

 sich blaue Flocken aus, die nach dem Filtrieren und Auswaschen 

 sich als wasserunloslich und chlorfrei ervveisen, also mit dem obi- 

 een Phenolat nicht identisch sein konnen. Das nămliche wasser- 

 unlosliche, chlorfreie Produkt kann man nun auch erhalten, wenn 

 man gefălltes, gut ausgewaschenes Eisenhydroxyd mit einer Lo- 

 sungr von Gallussăure durchschiittelt. Da es in Ammoniak sehr 

 eicht mit blauvioletter Farbe in Losung- geht, muss es als ein Zwis- 

 chenprodukt zwischen dem obigen Phenolat und unserem friiher 

 beschriebenen complexen Salz und zwar als die dem letzteren ent- 

 sprechende freie complexe Săure angenommen werden, der wir da- 

 her die folgende Formulierung zuschreiben und als Hydroxyferri- 

 gallussăure bezeichnen wollen : 



/OH 



C 6 H 2 <°>Fe~OH 



C0 2 H 



wăhrend sich fiir unser complexes Salz ergeben wiirde : 



/OH ' 



C 6 H 2 <°>FeONH* 

 \0 



C0 2 NH 4 



also die Bezeichnung Ammoniumoxyferrigallussaures Ammonium. 



