BULETINUL SOCIETĂŢII DE ŞTIINŢE 



Dieser Nomenklatur entsprechend ist das Phenolat als Chlorferri- 

 gallussăure anzusprechen. 



Die obigen Annahmen stehen noch mit einer Reihe anderer 

 Reaktionen im Einklang. Versetzt man die Losung des complexen 

 Salzes mit Essigsăure, so entsteht eine blaue Losung-, welche die 

 der Chlorferrigallussăure, (Chloreisenphenolat) entsprechende 

 Acetferrigallussăure 



/OH 



C 6 H 2 <°>OFeC 2 H 3 2 

 \ O 



C0 2 H 



darstellen muss *-). 



Erhitzt man diese Losung, so fălit die freie complexe Săure 

 (Hydroxyferrigallussăure) aus. Diese geht andererseits durch vorsi- 

 chtigen Zusatz von Salzsăure o der Essigsăure wieder in die losliche 

 Chlor-bezw. Acetferrigallussăure liber. Schliesslich sei erwăhnt, dass 

 eine neutrale Ammoniumgallatlosung mit Fe(OH) 3 geschiittelt 

 eine tiefrote, sehr wenig losliche Verbindung giebt, die als saures 

 Ammoniumsalz der obigen complexen Săure, also als Hydroxyferri- 

 gallussaures Ammonium 2 ), angesprochen werden muss, 



/OH 



/° 

 C 6 H 2 < >Fe— OH 



Vo 2 NH* 



das auf Zusatz von wenigen Tropfen Salzsăure in die blaue unlosliche 

 freie omplexe Săure iibergeht, mit NH 3 jedoch sich in das neutrale, 

 rote, leicht losliche complexe Salz umwandelt. Nimmt man die 

 Ausschiittelung von Ammoniumgallat mit Fe(OH) 3 bei Gegen- 



*) Da sich Brenzkatechin ganz ăhnlich verhălt- es gibt mit Fe CI 3 eine smaragdgriine Lo- 

 sung, mit Fe (OH) 3 einen blauvioletten Niederschlag, der auf Zusatz von Salz-oder Essig- 

 săure mit smaragdgriiner, iu NH 3 aber mit blutroter Farbe in Losung geht — , so is dies in Ver- 

 bidung mit der Tatsache, dass Phenol nicht in dieser Weise reargieit, einerseits ein Beweis 

 dafiir, dass beide Hydroxyle in Aktion treten, dass aber andererseits das Eisen nicht etwa 



~°\ 



zu der Atom-Gruppierung — O /Fe zusammentritt. 



-O/ 

 2 ) Der beim Versetzen der Gallussăure-Eisenchloridlosung mit Alkali anfangs entstehende 

 Niederschlag besteht aus dieser Vbdg. 



