BULETINUL SOCIETĂŢII DE ŞTIINŢE 51 



sen gebunden ist. Es rechtfertigt sich somit die Formulierung des 

 complexen Salzes als 



.OH 

 • /O 

 C 6 H 2 < >FeONH 4 



VosNH* 



sowie seine Bezeichnung Ammoniumoxyferrigallussaures Ammo- 

 nium. 



Ferner steht damit in Ubereinstimmung, dass das an Eisen ge- 

 bundene Hydroxyl der Hydroxyferrigallussăure einen doppelten 

 Charakter verleiht. In manchen Făllen (bei Gegenwart von freien 

 Săuren) giebt es der Verbindung basischen Charakter, indem das 

 Hydroxyl durch Săureradikale unter Bildung von wasserloslichen 

 Salzen vom Typus 



,OH 



/ ° • 

 C 6H 2 <C >FeX 



\C0 2 H 



ersetzbar ist. In verstărkem Masse jedoch besitzt die Verbindung 

 Săurecharakter, indem das Wasserstoffatom des an Eisen gebun- 

 denen Hydroxyls durch Metall, bezw. durch die Ammoniumgruppe 

 ersetzt werden kann. Die Hydroxyferrigallussăure ist in freiem 

 Zustand in Wasser unloslich und bleibt es auch, nachdem das Was- 

 serstoffatom der Carboxylgruppe durch NH 4, ersetzt ist, sie geht 

 aber in Losungf sobald auf Zusatz von Ammoniak das Wasser- 

 stoffatom des an Eisen gebundenen Hydroxyls glaichfalls durch die 

 Ammoniumgruppe substituiert wird. 



Mit der oben aufgestellten Formei fur unser complexes Salz 

 stimmen auch die friiher mitgeteilten Analysenresultate uberein 

 (wir fiihren sie unten nochmals an), wenn man zu der Formei 

 noch 4 Mol. H 2 hinzufugt. Tatsăchlich entspricht auch der 

 durch Trockenen bei 105 ermittelte Gewichtsverlust dieser An- 

 nahme. Dass andererseits diese 4 Mol. H 2 als Constitutions- 

 bezw. Krystallwasser angenommen werden miissen, ergiebt sich 

 daraus, dass das bei 105 getrocknete Salz in kaltem Wasser 



