BULETINUL SOCIETĂŢII DE ŞTIINŢE 207 



D'autre part, Van der Waals a donne comme equation carac- 

 teristique d'un fluide (c'est â-dire comme equation reliant la pres- 

 sion p et le volume v d'un fluide â la meme tempdrature) l'^qua- 

 tion 



(2) (p + i) (v - a) = RT, 



ou R designe la constante 



R = 



mX io 9 i 



1,276X273 o 



o etant la densite* du gaz par rapport a l'air et m sa masse. 



T designe la tempeVature thermodynamique, c'est-â-dire la 

 tempeVature t indiquee par le thermometre en degres centigrades 

 augment^e de 273 (T — 273 -(- t). 



a et p sont deux autres constantes. 



Cette equation de Van der Waals est beaucoup plus complete 

 que celle reprezentant la loi simple des gaz parlaits (loi de Mariotte- 

 Boyle) : 



(3) ^; = RT. 



Voyons la signification du premier membre de (2) en le com- 

 parant au premier membre de (3). 



D'abord pour de faibles pressions et une haute temperature, le 



P 

 volume v devenant tres prand, le terme -ă devientneoflio-eable de- 



vant />, ainsi que a devant v ; de sorte que dans ce cas la formule 

 de Van der Waals se reduit â celle des gazparfaits(3) de Mariotte. 

 Mais lorsque la pression p grandit indefiniment, (v — a) tend 

 vers zero et v tend vers a ; cela veut dire que la constante a est le 

 plus petit volume que peut prendre le fluide etant comprime* â une 

 pression infinie : on appelle a le covolume du fluide. 



L'autre terme complementaire -j a ete appele par Van der 



Waals la pression interieure du fluide. Ce dernier terme a ete 

 introduit pour tenir compte de la diminution de la pression exte- 

 rieure p par suite de l'attraction moleculaire interieure entre ies 

 molecules du fluide» 



II repre\sente donc l'ordre de grandeur de l'attraction moW- 



