208 BULETINUL SOCIETĂŢII DE ŞTIINŢE 



culaire. Suivant Van der Waals. l'attraction entre deux molecules 

 d'un fluide est par suite en raison inverse du carre du volume 

 occupe par le gaz. 



On peut se demander si Ies relations (i) et (4), exprimant res- 

 pectivement Ies lois de l'attraction moleculaire. de Sutherland et 

 de Van der Waals, sont compatibles, ou equivalentes. Cest ce que 

 nous nous proposons d'etudier. 



Supposons une dilatation du fluide passant du volume v i au 

 volume u 2 . Le travail total T sera : 



T = / ' ( P + I) dv = I 'pdv + / X dv 



La premiere integrale / pdv represente le travail exterieur de 



dilatation ; la seconde / -| dv represente le travail interieur de 

 dilatation ; en designant ce dernier par Ti et prenant comme li- 



mites v et v%, 



(5) T, = / Idv 



II s'agit maintenant d'exprimer v en fonction de 7', la distance 

 des molecules. Pour simplifier, considerons un gaz contenant seule- 

 ment deux molecules situees â une distance r Tune de l'autre. Son 

 volume variera comme le cube de r, et nons pouvons ferire en de- 

 signant par k une constante. 



v = kr 3 . 



En introduisant cette valeur de v en fonction de r dans (5), ii 

 vient 



ou x = -f- - = const. 

 k 



D'autre par le travail moleculaire interne du a l'attraction de 



deux molecules s^parees par la distance r { jusqu'â la distance r* 



