Acide acétique. 219 
en grand , cette partie ne m’est pas assez familière pour que 
je puisse y faire quelques remarques utiles; l’objet que je 
me suis principalement proposé est i ». d’indiquer aux fabri- 
cans le mode le plus convenable pour saturer l’acide dubois 
par le carbonate de chaux; 2». de donner un moyen simple 
de doser le sulfate de soude pour décomposer l’acétate de 
chaux; 3o. de faire quelques observations sur la fusion de 
l’acétate de soude, et sur sa dissolution et cristallisation; 
4°. cle faire conuoître le moyen de doser l’acide sulfurique 
pour décomposer l’acétate de soude; 5o. enfin de présenter 
quelques observations sur la distillation du vinaigre et sur 
ses qualités. 
§ 1 . De la saturation de V acide empyreinnatique. 
Le carbonate de chaux ne sature complètement cet acide 
qu’à l’aide de la chaleur; à froid une portion de l’acide reste 
constamment libre dans la liqueur , quoiqu’on laisse les ma- 
tières long-temps en contact et qu’on les agite souvent. 
Cela tient à la foiblesse de l’acide, et à sa combinaison 
avec l’huile qui diminuent son action chimique. 
A mesure que la combinaison s’opère entre la chaux et 
l’acide, une portion de l’huile se sépare, mais il en reste en- 
core beaucoup en dissolution avec l’acétate; l’effervescence 
qui a lieu pendant cette opération est très-écume use, à cause 
de l’huile et d’une matière visqueuse c[ui se trouve dans le 
carbonate de chaux ou blanc d’Espagne ordinaire. 
19 litres d’acide empyreumatique marquant cinq degrés 
ont exigé i425 grammes de carbonate de chaux pour être 
saturés. Ce peu de carbonate qui a suffi pour saturer une 
