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Acide acétique. 
aussi grande quantité d’acide , prouve que la plus grande 
partie de sa densité est due à l’huile qu’il contient, car de 
l’acide acétique pur qui auroit le même degré, satureroit une 
beaucoup plus grande quantité de carbonate de chaux. Il est 
aisé, d’après cette quantité de carbonate absorbé, de trouver 
la quantité de sulfate de soude qu’il faut employer pour dé- 
composer l’acétate de chaux. Il suffit de connoître la quan- 
tité de chaux contenue dans le carbonate, la c|uantité d’acide 
sulfurique dans le sulfate de soude, enfin les rapports de la 
chaux et de l’acide sulfurique pour former le sulfate de 
chaux. 
Ainsi le carbonate de chaux contenant 55 centièmes de base , 
le sulfate de soude cristallisé 27 d’acide , et le sulfate de 
chaux 46 d’acide et 82 de base , j’ai employé 4166 grammes 
de sulfate de soude pour décomposer l’acétate de chaux 
formé avec les 1428 grammes de craie, et j’ai reconnu que 
cette quantité étoit convenable, car je n’ai point trouvé par 
la suite de l’opération d’excès de l’un ni de l’autre de ces 
sels. 
Il faut faire cette décomposition à l’aide de la chaleur et 
avec une liqueur suffisamment concentrée pour que la ma- 
jeure partie du sulfate de chaux soit précipité. Par une ébul- 
lition prolongée pendant quelcjrue temps, la décomposition 
s’opère plus promptement, plus complètement, le sulfate de 
chaux se dépose plus facilement et occupe moins de volume. 
Lorsque la liqueur est éclaircie, on la décante; on laisse 
égoiiter le dépôt dans des paniers doublés d’une toile gros- 
sière, enfin on le lave avec une certaine quantité d’eau 
froide qu’on met à part pour une opération subséquente, 
