160 BULETINUL SOCIETĂŢII ROMÂNE DE ŞTIINŢE -j] 



încălzind mai sus, substanţa se îngălbeneşte clescompunândii-se 

 parţial. Din celelalte date analitice însă, rezultă că substanţa con- 

 ţine o moleculă de apă, pe care însă nu o putem elimina prin în- 

 călzire, fără ca substanţa să se descompună *). 



Dozarea sodiului. Arzând sarea de sodiu în creuzet de platină, 

 în prezenţă de acid sulfuric şi cântărind sulfatul de sodiu format, 

 am găsit din o, 1816 sare de sodiu, 0,0664 sulfat de sodiu, ceeace 

 dă 11.84 Na °/ . Titrând sarea de sodiu suspendată în apă, cu 

 acid clorhidric l j iQ normal şi metiloranj ca indicator, până la reac- 

 ţiune acidă, la 0,1025 sare de sodiu a corespuns $,3 ce acid Vio 11 

 sau 0,01219 Na, ceeace dă 11,89 N a °/ . 



Dozarea azotului s'a făcut prin metoda obişnuită, arzând sub- 

 stanţa în ţeava cu oxid de cupru, cu o^spirală de cupru redus şi s'a 

 găsit următoarele rezultate : 



0,1393 gr. subst. a dat 34,2 ce N la i6°,9 şi 758 mm 

 0,1121 » » » » 27,9 '? N jj i8°,6 >» 749 » 



sau în medie 28,77 N°/ . 



Dozarea C şi H. — 0,2299 gr. Subst. a dat 0,1886 gr. C0. 2 şi 

 o 5 o559 gr. H. 2 0, sau 22, 37 C°/ şi 2,72 H°/ . 



Stabilirea formulei. Din aceste date analitice se deduce că 

 sarea analizată este o sare monosodică, cristalizată cu o moleculă 

 de apă, ce nu se poate elimina prin încălzire fără ca substanţa să 

 se descompună. Formula sa va fi 



HC=NOH 



,C=N 



HN\ ^C- 

 C— N 



6 



-Oi\ 



a + II.,() 



in care avem : 



Calculat 





Găsit 



Na°/ . . . n,73 



N °/ • • . 28,57 



2) C o/ . . . 24,47 



H % • • - 2,57 



1 1,84 şi 1 1,89 

 28,83 Şi 28,71 



22,37 

 2,72 



') După cum s'a spus la partea teoretică, şi cianuratul monosodic cristalizează cu o moleculă 

 de apa, care însă nu se poate elimina nici încălzindu-1 la 130" — 140''. Vrv.i : Lemoult An. eh. 

 et ph. (7) 16, 3S3 (i»99). 



2 ; Perderea de carbon e datoriţii formarii de carbonat de sodiu, care rămâne ca cenuşă. 



