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quelques casassez rares où on en a faitusage, et entr'au- 
tres la restauration parfaile d’un {ableau de Raphaël 
dont les traits avaient complétement disparu sous une 
croûte épaisse de sulfure de plomb. 
C'est ce qui explique aussi, comment ce corps, 
malgré sa composition remarquable et l’ensemble cu- 
rieux de ses réactions, n'est pas étudié d'ordinaire 
dans les cours de chimie, ceux des lycées par exemple. 
Quelques mots vont faire apprécier ces difficultés. 
Le bioxyde de barium est le corps qui fournit à 
l'eau l'excès d'oxygène nécessaire par son change- 
ment en pur oxyde; on le traite à cet effel par de 
l'acide chlorhydrique étendu de quatre ou cinq fois 
son volume d’eau qui doit toujours rester en excès ; 
on se débarrasse du chlorure de barium qui est, avec 
l'eau oxygénée, le produit de cette réaction, par le 
moyen de l'acide sulfurique, mais la préparation 
est loin d’être terminée, car il faut enlever l’acide 
chlorhydrique, ce qui exige l'emploi du sulfate d'ar- 
gent; il faut pareillement chasser l'acide sulfurique, ce 
qu'on exécute en versant de la barite dans la liqueur ; 
si j'ajoute à cela que dans ce dernier traitement on 
risque par excès de barite de décomposer toul le pro- 
duit, on comprendra aisément qu'il y a peu de per- 
sonnes décidées à faire tant d'opérations délicates et 
coûteuses pour blanchir une tapisserie ou enlever une 
tache. 
Beaucoup de moyens ont été successivement pro- 
posés en remplacement de celui-là ; l’acide phospho- 
rique, l’acide carbonique, l'acide fluorhydrique, l'acide 
fluosilicique et en général tous les acides qui forment 
avec la baryte un composé insoluble, étaient les agents 
