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jusqu’à saturation presque complète, ce qu'on re- 
connaît au moyen du papier de tournesol bleu qui ne 
rougit plus qu'avec lenteur. Le mieux est de mettre 
un léger excès de bioxyde de barium et d'y verser 
aussitôt après el en agitant vivement, quelques gouttes 
d'acide fluorhydrique tenues en réserve; on est sûr 
alors de n'avoir pas trop d'acide dans la liqueur. Il 
faut se hâter d'ajouter l'acide mis à part, sans quoi 
l'oxygène se dégagerait en entier; on est averti du 
resle de cette décomposition par l'apparition de bulles 
nombreuses qui troublent la transparence du liquide 
et montent à sa surface. 
Le liquide ainsi obscurci est filtré; on peut s’en 
servir à cet état liquide pour enlever les taches ou res- 
laurer les peintures noircies ; il suffit de toucher les 
parlies allérées avec un petit pinceau imprégné de la 
liqueur obtenue, de tamponner légèrement pour 
faciliter l’imbibition et de laver à l’eau dès que le blan- 
chîiment esl opéré, ce qui est presque instantané. 
Mais si on veut avoir du bioxyde d'hydrogène pour 
en étudier les propriélés, dans un cours par exemple, 
il faut enlever l’eau. L’évaporation ne doil pas êlre 
faite sur le feu, mais sous le récipient de la ma- 
chine pneumalique, appareil qu’on rencontre aujour- 
d’hui dans les plus pelits cabinets de chimie. 
Le liquide ne contenant plus que des traces d'acide 
est placé dans une capsule en verre reposant sur un 
vase où est mis de l’acide sulfurique concentré, qui 
absorbant la vapeur d’eau au fur et à mesure de sa. 
production , aclive l’évaporation. 
Si on voit une matière solide se déposer dans le li- 
quide on a soin de l’enlever par une simple décanta- 
