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En résumé, la théorie précédente s'appuie sur deux 

 principes. 



Le premier, c'est que toutes les molécules des corps 

 que la chimie appelle simples et composés, sont com- 

 posées de molécules élémentaires placées à des distan- 

 ces appartenant à l'intervalle chimique, et l'expérience 

 nous a appris que cela est vrai pour l'acide carbonique, 

 l'oxidede carbone, le cyanogène, l'hydrogène carboné, 

 le protoxide d'azote, et nous ne citons ici que des gaz, 

 parce que nous nous occupons particulièrement de 

 l'état moléculaire dans l'intervalle gazeux. 



Le second principe, c'est que les variations de la 

 distance moléculaire dans l'intervalle chimique déter- 

 minent des variations correspondantes dans la tempé- 

 rature des molécules des corps, et nous avons donné 

 pour exemple l'élévation de température produite par 

 le rapprochement de deux molécules, Tune d'oxygène 

 et l'autre de carbone. 



En général , toutes les fois que l'on produit des va- 

 riations de distance moléculaire dans l'intervalle 

 chimique, par la compression, la dilatation, le frolte- 

 menl, les actions chimiques, il en résulte une varia- 

 tion correspondante dans la température de chaque 

 molécule. 



Tous les corps connus soumis aux actions précé- 

 dentes produisent une élévation ou un abaissement 

 de température; il en résulte à notre point de vue que 

 tous les corps dont on a étudié les propriétés sont 

 composés de molécules renfermant elles-mêmes des 

 molécules élémentaires placées à un intervalle chi- 

 mique. 



L'oxygène, que le chimiste appelle un corps simple, 



